Question

9．已知：在25℃時(shí)，向10mL 0.01mol•L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN^-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是（　　）

• A． b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． d點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-）
• C． 圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的c點(diǎn)
• D． 在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

Answer 1

分析 A．b點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的c（NaCN）=c（NaCl）=c（HCN），CN^-的水解程度大于HCN的電離程度；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．圖2中的e點(diǎn)是HCN、NaCN濃度相等，而圖1中的c點(diǎn)是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸，促進(jìn)CN^-的水解，使CN^-的離子濃度變��；
D．兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)d點(diǎn)溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差．

解答 解：A．b點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的c（NaCN）=c（NaCl）=c（HCN），CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，所以c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（HCN）+c（CN^-），而根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CN^-），則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-），故B正確；
C．圖2中的e點(diǎn)是HCN、NaCN濃度相等，而圖1中的c點(diǎn)是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸，促進(jìn)CN^-的水解，使CN^-的離子濃度變小，所以應(yīng)增強(qiáng)溶液的pH值，所以圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)d點(diǎn)溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確每一點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)、溶液中的溶質(zhì)及離子濃度大小是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．