Question

12．可逆反應(yīng)2NO ₂?2NO+O ₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

• A． 單位時間內(nèi)生成n mo1 O₂的同時生成2n mol NO₂
• B． 單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
• C． 混合氣體的顏色不再改變
• D． 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A、單位時間內(nèi)生成nmolO₂是正反應(yīng)，同時生成2nmolNO₂為逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故B錯誤；
C、一氧化氮和氧氣為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D、密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．