1．已知25℃、101kPa下，下列反應
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.51kJ
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.41kJ
可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．石墨的能量比金剛石低B．石墨和金剛石都是碳的同位素
C．金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?/td>D．金剛石比石墨更穩(wěn)定

分析 根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學方程式，根據(jù)反應熱比較金剛石與石墨的能量大�。�

解答 解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ•mol-1，則
A．通過計算得知：石墨的能量比金剛石低，故A正確；
B．石墨和金剛石均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；
C．有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，故C錯誤；
D．能量越低越穩(wěn)定，石墨穩(wěn)定，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意吸熱反應與反應物和生成物能量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤⑥．
①煅燒石灰石�、谀咎咳紵、壅ㄋ幈ā、芩釅A中和⑤生石灰與水作用制熟石灰�、奘澄镆蜓趸瘮�
（2）某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．可逆反應2NO 2?2NO+O 2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2
B．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五種元素，其原子序數(shù)依次增大，X、W最外層電子數(shù)相等，X為地殼中含量最多的元素，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z單質(zhì)是生活應用廣泛的常見金屬單質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞XB．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．單質(zhì)與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．燃料電池是將乙醇通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為O2+4H++4e-=2H2O，負極反應為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g
（4）如圖，用燃料電池電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　　）
A．CH4的比例模型：B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C．乙炔分子式：HC≡CHD．丙酸的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應類型判斷不正確的是（　�。�
A．ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反應
B．+CH${\;}_{{\;}_{3}}$CH2OH→加成反應
C．HOCH2CH2CH2OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O消去反應
D．nCH2=O$\stackrel{一定條件}{→}$加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下表中，對有關除雜的方法不正確的是（　�。�
物質(zhì)      雜質(zhì)方法
A乙烷乙烯一定條件下與H2反應使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗氣瓶洗氣
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D工業(yè)酒精H2O（轉(zhuǎn)為無水酒精）加入生石灰，蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習研究小根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性和反應速率測定．
【實驗設計】為了達到實驗目的，必須控制實驗條件．你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿）
（1）反應體系的溫度（相同）；（2）鹽酸的濃度（相同）；（3）取用鹽酸的體積（相同）；（4）金屬的（比）表面積（或金屬粉末的粗細程度）（相同）．
【實驗探究】該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）．圖1是反應到t1s時電腦記錄的曲線：
【交流與表達】根據(jù)上述c（H+）隨時間t的變化曲線回答下列問題：
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H+反應的變化曲線是c（填“a”、“b”或“c”編號）． 
（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c（H+）；固體減少的量△m或△n．在0一t1s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用圖2所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應速率，請回答下列問題：
按照上述裝置圖安裝3套相同的裝置，并檢驗裝置氣密性良好，將注射器的活栓推至“0”刻度處；然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，并分別通過分液漏斗在錐形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．請補全下表空白：
序號加入的稀硫酸濃度反應時間/min收集的氣體/mL反應速率mL•min-1
①1mol•L-11110
②2mol•L-1a10b
③4mol•L-1105.0
請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a、b處B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

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