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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO的反應(yīng)中，NO₂

A．是還原劑　　　　　　　　 B.既是氧化劑又是還原劑

C.是氧化劑　　　　　　　　　　 D.既不是氧化劑又不是還原劑

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

③

（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是

①④

（填編號(hào)）
水只作還原劑的反應(yīng)是

⑥

（填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是

⑤

（填編號(hào)）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是

③

（填編號(hào)）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D．化合價(jià)的改變
（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？

是

（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是

NO₂

，還原劑是

NO₂

．
（Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)：

2SO₂+O₂

催化劑

高溫高壓

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

高溫高壓

2SO₃

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

③銅片與稀硝酸的反應(yīng)：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，四者之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：

X是單質(zhì)，由C+X→B僅僅表示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B是轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物或產(chǎn)物之一，其它產(chǎn)物略去．試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)①在常溫下能進(jìn)行，反應(yīng)②在一定條件下進(jìn)行，且A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，請(qǐng)寫(xiě)出一組符合上述變化的物質(zhì)：A為

Na （Mg）

；
反應(yīng)為②的方程式：

2H₂+O₂═2H₂O（或：H₂+Cl₂═2HCl）

；
（2）若B是單質(zhì)，A、C、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，試寫(xiě)出一組符合上述變化的物質(zhì)B為

Cu （O₂）；

；反應(yīng)①的方程式：

2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂（或：O₂+2CH₄=2CO₂+2H₂O）

；
（3）若C是單質(zhì)，A、B、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，請(qǐng)寫(xiě)出一組符合上述變化的物質(zhì)：
A為

CO₂

；反應(yīng)①的方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關(guān)系的化學(xué)式X為

O₂

；反應(yīng)①的方程式：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）298K、100kPa時(shí)，C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1 2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1，請(qǐng)寫(xiě)出298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式

C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=226.7kJ?mol^-1

；
（2）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問(wèn)題：A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（3）寫(xiě)出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

NaOH

；
（4）明礬可做凈水劑是因?yàn)?!--BA-->

Al³⁺水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）₃具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)

，有關(guān)的離子方程式為

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生

Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生

；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是

有無(wú)色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生

，有關(guān)的離子方程式

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑

；
（5）下列哪些事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸

②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH約為9；
③進(jìn)行中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H₂O?CO₂+H₂
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H₂O）=

50%

．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁

＜

573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O△H=-905kJ?mol^-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因

溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)

．
（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是

充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO₂，有利于提高原料利用率

．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　　）

A、2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑

B、C+H₂O

△

CO+H₂

C、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

D、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

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