氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題:
(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng):
①2Na+2H2O=2NaOH+H2
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高溫 
.
 
 2H2↑+O2
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
(填編號(hào))
(2)在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是
①④
①④
(填編號(hào))
水只作還原劑的反應(yīng)是
(填編號(hào))水既作氧化劑,又作還原劑是
(填編號(hào))
水既不作氧化劑,又不作還原劑是
(填編號(hào))
(3)根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
C
C

A.分子中的原子重新組合             B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移     D.化合價(jià)的改變
(4)請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)?
(填“是”或“不是”),若是,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是
NO2
NO2
,還原劑是
NO2
NO2

(Ⅱ)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①往氯化鐵溶液加入鐵粉:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(Ⅲ)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③銅片與稀硝酸的反應(yīng):
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
分析:(Ⅰ)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化,在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑;
(Ⅱ)根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫離子方程式,注意單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀等寫化學(xué)式;
(Ⅲ)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式.
解答:解:(Ⅰ)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,該反應(yīng)中,鈉失電子作還原劑,水得電子作氧化劑,所以是氧化還原反應(yīng);
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)中,過(guò)氧化鈉既失電子又得電子,所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,水中各元素的化合價(jià)都不變,所以水既不是氧化劑又不是還原劑,但該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);
③Na2O+H2O=2NaOH,反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變,所以不是氧化還原反應(yīng);
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2,反應(yīng)中鐵失電子作還原劑,水得電子作氧化劑,所以是氧化還原反應(yīng);
⑤2H2O
 高溫 
.
 
 2H2↑+O2↑,反應(yīng)中氫元素得電子氧元素失電子,所以水既是氧化劑又是還原劑,是氧化還原反應(yīng);
⑥2F2+2H2O=4HF+O2,反應(yīng)是氟氣得電子作氧化劑,水失電子作還原劑,是氧化還原反應(yīng);
(1)不屬于氧化還原反應(yīng)的是③,故答案為:③;
(2)水只作氧化劑的是①④;水只作還原劑的是⑥;水既作氧化劑,又作還原劑是 ⑤;水既不作氧化劑,又不作還原劑是②,故答案為:①④;⑥;⑤;②;
(3)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移,故選C,故答案為:C;
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中,二氧化氮中的N元素化合價(jià)是+4價(jià),NO中N元素的化合價(jià)是+2價(jià),HNO3中N元素化合價(jià)是+5價(jià),該反應(yīng)NO2中N元素部分化合價(jià)升高,部分化合價(jià)降低,所以是氧化還原反應(yīng),且氧化劑和還原劑都是NO2,故答案為:是;NO2;NO2; 
(Ⅱ)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以其離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+;過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以其離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-; 氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,所以其離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;CO2+OH-=HCO3-; Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(Ⅲ)在高溫高壓催化劑條件下,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,反應(yīng)方程式為:2SO2+O2 
催化劑
.
高溫高壓
 2SO3;
氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
故答案為:2SO2+O2 
催化劑
.
高溫高壓
 2SO3;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷、離子方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,難度不大,注意書寫離子方程式時(shí),哪些物質(zhì)要寫化學(xué)式,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在氧化還原反應(yīng)中,氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng).Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式.下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO43、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生.
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+

(2)向(1)中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液,得還原產(chǎn)物Mn2+(無(wú)色),反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
;判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
(用離子符號(hào)表示).
(3)某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中,充分反應(yīng)后,用酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL.
①滴定時(shí),滴定終點(diǎn)的顏色為
無(wú)色變?yōu)樽霞t色,30秒內(nèi)不褪色
無(wú)色變?yōu)樽霞t色,30秒內(nèi)不褪色

②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72%
72%

③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是
BD
BD

A.開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)
B.沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗滴定管
C.稱量時(shí),砝碼與樣品放反了
D.樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E.高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F.用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其流程圖如下:

已知:①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí),可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;②反萃取后的水層是硫酸銅溶液,Cu2+濃度約為50g/L.回答下列問(wèn)題:
(1)礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O;請(qǐng)寫出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

(2)萃取劑A是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物,如N-510、N-530等.某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH 和n3個(gè)三種基團(tuán),無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu),三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
.若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116,分子結(jié)構(gòu)中碳原子跟碳原子相連接,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH3-C(=N-OH)-C(=N-OH)-CH3
CH3-C(=N-OH)-C(=N-OH)-CH3

(3)寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

(4)循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
H2SO4
H2SO4

(5)某銅礦石樣品中,若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì).取該礦石樣品200.0g,用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后,還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2(SO43溶液才能使銅全部浸出,浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu.求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆北京四中高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題

(7分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:
  NO3+4H++3e→NO+2H2O  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
 。1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
 。2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。
 。3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。
  (4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省南京學(xué)大教育專修學(xué)校高三4月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其流程圖如下:

已知: ①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí),可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;②反萃取后的水層是硫酸銅溶液,Cu2+濃度約為50g/L。回答下列問(wèn)題:
(1)礦石用稀硫酸浸出過(guò)程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O;請(qǐng)寫出該過(guò)程中發(fā)生的另一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式:                    。
(2)寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式:                   
(3)循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
(4)某銅礦石樣品中,若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g,用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后,還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出,浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年北京四中高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題

(7分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:

  NO3+4H++3e→NO+2H2O  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

 。1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

  (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_________、__________。

 。3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________mol。

  (4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:    _______________________________________________________________________。

 

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