Question

【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體， D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式__________________，C的電子式______________________，

D的結構式______________________________。

（2）將22.4L（標準狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________。

（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________

（5）寫出反應K+G→L的化學方程式是________________________________________。

Answer 1

【答案】 CuCO3或Cu2(OH)2CO3 O=C=O HCO3－ 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe2＋存在 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【解析】X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，D為無色非可燃性氣體，考慮Y、Z為C、O兩種元素，C通常狀況下為無色液體，則D為CO2，C為H2O；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G應為Cl2，由C+G→H+I，可以知道生成HCl和HClO，I有漂白作用，應為HClO，則H為HCl，淺綠色、棕黃色溶液為Fe2+和Fe3+，可以知道J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，反應①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu，則M為Cu，B為CuCl2，B與氫氧化鈉反應生成藍色絮狀沉淀，則E為Cu（OH）2，從A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可以知道，A是含有Cu2+的碳酸鹽，應為CuCO3或Cu2（OH）2CO3。

（1）根據(jù)上面的分析可以知道，A為CuCO3或Cu2（OH）2CO3，C為H2O，C的電子式為，D為CO2，D的結構式為O=C=O；正確答案：CuCO3或Cu2（OH）2CO3；；O=C=O。

（2）將22.4L（標準狀況）CO2氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后恰好完全反應生成溶液為NaHCO3溶液，溶液除了Na+外，還大量存在的離子是HCO3-；正確答案是：HCO3-。

（（3）已知M為銅，與稀硝酸反應，溶液變成藍色，生成硝酸銅，并放出無色氣體一氧化氮；反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；正確答案：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。

（4）檢驗亞鐵離子，可向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有存在；正確答案：向待測溶液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，說明有Fe2＋存在。

(5)→L為氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵的反應，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；正確答案：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。