下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-
B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色溶液制備Fe（OH）3膠體
C相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱
D將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．能使石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，或二氧化硫；
B．鐵離子水解生成膠體；
B．等濃度時(shí)pH大的，則對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，可知酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)；
D．鋁離子水解生成的HCl易揮發(fā)．
解答： 解：A．能使石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，或二氧化硫，則該實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)是否含CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子水解生成膠體，則向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色溶液即得到膠體，故B正確；
B．等濃度時(shí)pH大的，則對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，可知酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，則該實(shí)驗(yàn)可比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱，故C正確；
D．鋁離子水解生成的HCl易揮發(fā)，則該實(shí)驗(yàn)將AlCl3溶液蒸干灼燒可制備氧化鋁，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、鹽類水解及應(yīng)用等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NaOH溶液與0.2 mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol?L-1
B、常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小順序?yàn)棰?②＞③
D、25℃時(shí)，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba（OH）2溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，WX各自的最高價(jià)氧化物A和B可以反應(yīng)生成鹽和水，用化學(xué)用于回答下列問題：
（1）A和B反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）W和Y可形成化合物W2Y，用電子式表示該化合物的形成過程為
 
，其水溶液顯
 
性；
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
 
；
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
；
（5）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；

（6）如圖甲、乙、丙為單質(zhì)，其中單質(zhì)甲為Z元素的單質(zhì)，乙常溫下是液態(tài)非金屬單質(zhì)，在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C為化合物，則C的化學(xué)式是
 
，A與甲等物質(zhì)的量的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C、該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D、該電池正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯(cuò)誤的是
 
．
a．為了防止試劑瓶?jī)?nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時(shí)，對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：
 
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
從碘的CCl4溶液中分離出碘
C、
   除去甲烷中的乙烯
D、 
        分離甲苯與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="dhhtnvz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A-D各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
甲乙丙
AAl2O3HNO3Ba（OH）2
  BNH3O2H2SO4
CSiO2NaOHHF
DCO2Na2O2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、克利貝特的分子式為C28H34O6
B、物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)
C、用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特
D、1 mol物質(zhì)X最多可以與含2 molBr2的溴水反應(yīng)

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