【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H 現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中,充入CO2和H2 . 實驗測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表,
n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH(g) | n(H2O(g) | |
0 | 1.00mol | 3.25mol | 0.00 | 0.00 |
5min | 0.50mol | 0.50mol | ||
10min | 0.25mol | 0.75mol | ||
15min | 0.25mol | n1 |
回答下列問題:
(1)表格中的n1=
(2)0﹣5min內(nèi) v (H2)=
(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
【答案】
(1)0.75mol
(2)0.3mol?L﹣1?min﹣1
(3)75%
【解析】解:由表格中數(shù)據(jù)可知,10min達到平衡,物質(zhì)的量不變,則
CO2(g)+ | 3H2(g) | CH3OH(g)+ | H2O(g) | |
起始 | 1.00 | 3.25 | 0 | 0 |
轉(zhuǎn)化 | 0.75 | 2.25 | 0.75 | 0.75 |
平衡 | 0.25 | 1.00 | 0.75 | 0.75 |
;(1)由上述分析可知,表格中的n1=0.75mol,所以答案是:0.75mol;(2)0﹣5min內(nèi) v (H2)= ×3=0.3 molL﹣1min﹣1,所以答案是:0.3 molL﹣1min﹣1;(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%,所以答案是:75%.
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中有如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的 ,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.8倍.下列說法中正確的是( 。
A.m+n>p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動
D.C的質(zhì)量分數(shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
A | 原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子 |
B | 外圍電子排布式為nsnnpn+2 |
C | 常見的金屬,在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等 |
D | 氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 |
E | 一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30 |
F | 單質(zhì)紫紅色,電纜材料,常見氧化物為黑色 |
回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高價態(tài)離子核外有個未成對電子
(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號表示).
(3)A,D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
(4)常溫下AD3是一種淡黃色液體.以下關(guān)于AD3的說法中,正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學(xué)鍵被破壞
(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是;該過程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體,該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是 A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,極微溶于水,不溶于醇類?膳c水緩慢反應(yīng),易與酸反應(yīng)。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得(該反應(yīng)劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:
I.CaO2的制備
(1)漏斗在使用時其上口的玻璃塞應(yīng)________(填“打開”或“關(guān)閉”),支管B的作用是________。
(2)將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是:使反應(yīng)平穩(wěn)進行、___________。
(3)加入H2O2與濃氨水的混合溶液,使反應(yīng)開始。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前,還應(yīng)進行的操作是______。
(4)待反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)______(填操作)得CaO2粗產(chǎn)品。
Ⅱ.CaO2純度的測定:將一定量的CaO2溶于稀硫酸,用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+),計算確定CaO2的含量。
(5)現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,所得的數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品的純度__________。
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗KMnO4體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
(6)測得CaO2樣品的純度偏低,其原因可能是______(選填編號)。
A.烘烤時間不足
B.配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線
C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
D.滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:加熱
B.除去CO2中少量SO2:通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫:通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁:加入過量的燒堿溶液后,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.金屬鈉與水反應(yīng)
B.化石燃料的燃燒
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是
A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C. 裝置丙中SO42-向a電極移動,溶液的pH變小
D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進行了探究,回答下列問題:
(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
II.氯氣與氨氣的反應(yīng)
室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關(guān)閉)。
(3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學(xué)式)。
(4)
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊,向?/span> 管中注入氣體a (約是氣體b的3倍), 關(guān)閉K1,恢復(fù)室溫 | 試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在 試管內(nèi)壁凝結(jié) | ①反應(yīng)的化學(xué)方程式________ |
打開K2 | ②_________ | ③_________ |
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