Question

【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動(dòng)，溶液的pH變小

D. 四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a

Answer 1

【答案】B

【解析】甲裝置中，金屬b不斷溶解說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池，且b失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，a作正極；乙中b的質(zhì)量增加，說(shuō)明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b作原電池正極，c作負(fù)極；丙裝置中d上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明d上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則d作原電池正極，a作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬，所以金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是：c>b>a>d。

A. 裝置甲為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但有部分轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；

B. 裝置乙中b的質(zhì)量增加，說(shuō)明b上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；

C. 裝置丙中a作負(fù)極，d作正極，SO42-向a電極移動(dòng)，正極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，溶液的pH變大，故C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)以上分析，四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是c>b>a>d，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)正確。