【題目】常溫下,用酚酞作指示劑,用 0.10mol·L-1NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖。(已知電離平衡常數(shù):CH3COOH> HCN)
(1)圖_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 變化的曲線。
(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:_____ 。
(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)_____c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)25 ℃時(shí),用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時(shí), 混合溶液的 pH = 7 。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為 Ka , 則Ka=________________
【答案】a c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) =
【解析】
(1)由圖象可知,V(NaOH)=0時(shí),a曲線對(duì)應(yīng)的酸的pH大于b曲線,則a曲線對(duì)應(yīng)的酸的電離程度小于b曲線,結(jié)合CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)大小分析;
(2)根據(jù)電荷關(guān)系判斷:溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
(3)混合溶液中存在物料守恒,點(diǎn)①、點(diǎn)②c(Na+)相同,點(diǎn)①所示溶液中的物料守恒:c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)和點(diǎn)②所示溶液中的物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),根據(jù)物料守恒分析判斷;
(4)25 ℃時(shí),用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時(shí),混合溶液的 pH =7時(shí)c(OH-)=c(H+),由電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L,溶液中的c(CH3COOH)= mol/L,再結(jié)合Ka=計(jì)算即可。
(1)由圖象可知,V(NaOH)=0時(shí),a曲線對(duì)應(yīng)的酸的pH大于b曲線,則a曲線對(duì)應(yīng)的酸的電離程度小于b曲線,由電離平衡常數(shù):CH3COOH> HCN可知:酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),pH越小,所以a曲線是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線;
(2)溶液的電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),點(diǎn)③所示溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),所以溶液中所含離子濃度的從大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液中物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),所以有c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH);
(4)25 ℃時(shí),用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時(shí),混合溶液的 pH =7時(shí)c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,由電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L,溶液中的c(CH3COOH)= mol/L,則Ka===。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是資源寶庫,蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:
(1)氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。
(2)溴在周期表中的位置_________。
(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。
① 熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高,原因是______________。
② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大,原因是____________。
(4)已知X2 (g) + H2 (g)2HX (g) + Q(X2 表示Cl2、Br2),如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。
① Q表示X2 (g)與H2 (g)反應(yīng)的反應(yīng)熱,Q_____0(填“>”、“<”或“=”)。
② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式,K=______(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(5)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體,在(CN)2中C顯+3價(jià),N顯-3價(jià),氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________,該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出(CN)2的電子式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分。
(1)NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),有NH4ClO4固體析出,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(2)通過如下圖所示的裝置及實(shí)驗(yàn)步驟可以測定某高氯酸銨樣品的純度。
步驟1:檢查裝置氣密性。
步驟2:準(zhǔn)確稱取樣品0.2500 g于蒸餾燒瓶中,加入約150 mL水溶解。
步驟3:準(zhǔn)確量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1 H2SO4 溶液于錐形瓶中。
步驟4:經(jīng)儀器A向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L—1NaOH 溶液。
步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。
步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用0.2000mol·L—1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。
步驟8:將實(shí)驗(yàn)步驟1~7重復(fù)2次。
①儀器A的名稱是____。
②步驟1~7中,確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是____(填步驟序號(hào))。
③計(jì)算樣品中高氯酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫出計(jì)算過程,已知雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,剛好完全中和時(shí)pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④B.②③C.③④D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)+Q.填空:
(1)寫出Cl原子的核外電子排布式____,NaCl的熔點(diǎn)比KCl______ (選填“高”或“低”).
(2)指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型______.
(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是_____.
(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量 占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.
①分析數(shù)據(jù)可知,Q__0(選填“>”或“<”).
②950℃時(shí),欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是__(填序號(hào)).
a.延長反應(yīng)時(shí)間
b.充分?jǐn)嚢?/span>
c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大,反應(yīng)溫度應(yīng)為__.
(5)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀.反應(yīng)方程式為:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因:_________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是
A. B4C是一種分子晶體B. B4C是該物質(zhì)的分子式
C. B4C是一種原子晶體D. B4C的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4),它是一種重要的化工原料。(常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。)填空:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)寫出H2C2O4的電離方程式________________。
(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是_________________;向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________;又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫下,抽去右圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)前氣體的總體積為0. 448 L
B.生成物中含有0.01NA個(gè)分子
C.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 g
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)F-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說法正確的是( )
A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大
B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬
C.若a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性
D.若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體
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