Question

                    

       圖1                圖2                  圖3               圖4

A．圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化、

Answer 1

【知識點】溶解曲線、中和滴定、過量計算

【答案解析】C   解析：A、溶解度曲線下方的點代表未飽和狀態(tài)，上方的點代表過飽和狀態(tài)，故A正確；  B、催化劑能改變反應所需的最高能壘，加快反應速率，故B正確；     

C、0.1000mol•L^-1醋酸溶液PH值應大于1，曲線的起始點不應該從1開始，故C錯誤；      D、開始滴加同時發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；（開始到a）再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，（b到c），故D正確。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了溶解度、催化劑的作用、酸堿中和滴定、物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應先后順序是解本題關(guān)鍵，知道各個拐點溶液中存在的溶質(zhì)，注意：D選項NH₄⁺與Al³⁺同時存在，OH^-首先與Al³⁺反應，而NH₄⁺與Al（OH）₃同時存在，OH^-首先與NH₄⁺反應，為易錯點，題目難度較大。