Question

2．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH變化情況如右圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 由圖中信息可知，HA可能為強(qiáng)酸
• B． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，混合溶液呈中性時(shí)V（NaOH）體積小于50mL，說明混合時(shí)n（HA）＞n（NaOH），則中性溶液中溶質(zhì)為HR和NaA，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中酸堿混合時(shí)，n（HA）=2n（NaOH），混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．b點(diǎn)溶液酸堿混合時(shí)n（HA）＞n（NaOH），根據(jù)物料守恒判斷；
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、NaA，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），酸根離子還水解生成OH^-，則溶液中c（OH^-）＞c（A^-）．

解答 解：A．根據(jù)圖知，混合溶液呈中性時(shí)V（NaOH）體積小于50mL，說明混合時(shí)n（HA）＞n（NaOH），則中性溶液中溶質(zhì)為HR和NaA，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中酸堿混合時(shí)，n（HA）=2n（NaOH），混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正確；
C．b點(diǎn)溶液酸堿混合時(shí)n（HA）＞n（NaOH），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（A^-）+c（HA），故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、NaA，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），酸根離子還水解生成OH^-，則溶液中c（OH^-）＞c（A^-），溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確溶液中每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溶液中c（OH^-）、c（A^-）相對(duì)大小，題目難度中等．