分析 (1)硫酸鋇不溶于稀硝酸,則不溶物為BaSO4;碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,CO32-+Ba2+═BaCO3↓;硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;碳酸鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳氣體和水:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;
(2)碳酸鋇能夠溶于稀硝酸,硫酸鋇不溶,依據質量守恒得:n(Na2SO4)=n(BaSO4)=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol;碳酸鋇的質量為:14.51g-4.66g=9.85g,碳酸鋇的物質的量為:$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol,根據質量守恒可知:n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol,然后根據m=nM計算出硫酸鈉、碳酸鈉的質量,再分別計算出二者的質量分數.
解答 解:(1)碳酸鋇溶于稀硝酸,而硫酸鋇不溶,則不溶物為BaSO4;
碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀,反應的化學方程式為:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl,離子方程式為:CO32-+Ba2+═BaCO3↓;
硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,反應的化學方程式為:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl,離子方程式為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
碳酸鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳氣體和水,反應的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,
答:有關的離子方程式為:CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;
(2)碳酸鋇能夠溶于稀硝酸,硫酸鋇不溶,依據質量守恒得:n(Na2SO4)=n(BaSO4)=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol,則硫酸鈉的質量為:142g/mol×0.02mol=2.84g,混合液中硫酸鈉的質量分數為:$\frac{2.84g}{50g}$×100%=5.68%;
碳酸鋇的質量為:14.51g-4.66g=9.85g,碳酸鋇的物質的量為:$\frac{9.85g}{197g/mol}$=0.05mol,根據質量守恒可知:n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol,則碳酸鈉的質量為:106g/mol×0.05mol=0.53g,碳酸鈉的質量分數為:$\frac{0.53g}{50g}$×100%=1.06%,
答:原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的質量分數分別為1.06%、5.68%.
點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度不大,明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵,注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba(OH)2的物質的量濃密度為0.35mol/L | |
B. | b時刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.175mol/L | |
C. | c時刻溶液顯中性 | |
D. | 實驗過程中a、b、c三處溶液的導電能力c<b<a |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
B. | 銅與濃硫酸混合加熱:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+2H2O+SO2↑ | |
C. | 過量的濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | 明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖中信息可知,HA可能為強酸 | |
B. | a點對應的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA) | |
C. | b點對應的溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA) | |
D. | d點所對應的溶液中離子濃度的大小關系為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cn元素的相對原子質量為277 | |
B. | 277112Cn的原子核內中子數比質子數多53 | |
C. | 上述合成過程中屬于化學變化 | |
D. | Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅片是原電池負極 | B. | 銅片質量逐漸減少 | ||
C. | H+在負極得到電子被還原 | D. | 電流從鋅片經導線流向銅片 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com