下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（　�。�
A、石灰石
B、Ca（OH）2
C、CaCO3
D、CaO
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物
專題：
分析：根據(jù)純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的定義判斷．純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；含鈣元素的鹽是鈣鹽．
解答： 解：A．石灰石主要成分是碳酸鈣，是混合物，故A錯誤．
B．Ca（OH）2是堿不是鹽，故B錯誤；
C．CaC03是純凈物、化合物、鈣鹽，故C正確；
D．CaO屬于氧化物，不是鹽，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，物質(zhì)的分類是考查的熱點之一，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
B、中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C、0.2 mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，為使溶液里c（Fe2+）達(dá)到了1mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為1.11×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損．由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究．部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純（CP）　品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4  相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%  密度：1.98g/cm3．
甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c（H+），若c（H+）=36.8mol?L-1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．
乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定．具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量．
丙同學(xué)則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積．
請回答下列問題：（1）乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是
 

（2）乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO
 
2-
4
完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)．在實際中，洗滌沉淀的操作方法是
 
；，
設(shè)計簡單實驗檢驗SO
 
2-
4
是否完全沉淀：
 

（3）在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是
 
；達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是
 
．
（4）丙同學(xué)的方案中，下列操作對測定結(jié)果的影響無法確定的是
 
．
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：，
實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度
①5.00mL35.65mL5.00mol?L-1
②5.00mL39.65mL5.00mol?L-1
③5.00mL35.55mL5.00mol?L-1
通過計算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？
 
（填“相符”或“不相符”），理由（計算步驟）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一類有機硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡單的硅烷叫甲硅烷（SiH4），則有關(guān)描述不正確的是（　　）
A、硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
B、甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強
C、甲硅烷的沸點高于甲烷
D、甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實是．（　�。�
A、容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C、A、D的消耗速率相等
D、C、D的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均為芳香族化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A
Cl2光照
①
B
NaOH溶液
②
C
Cu、O2、加熱
③
D
銀氨溶液加熱、酸化
④
E
（1）有機物C的分子式為C8H10O2，核磁共振氫譜顯示3組峰，C不能與NaOH反應(yīng)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是：
 
（填數(shù)字序號）．
（2）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）1molD與足量的銀氫溶液完全反應(yīng)生成E，E是合成纖維滌綸的一種單體，另一種單體是C，寫出合成滌綸的化學(xué)方程式
 
．
（4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃燒，消耗O2的量相等，且1mol F能和1mol NaOH完全反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）G的分子式為C8H8O4，且知苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，G不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的G消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則符合上述條件G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬鈉的說法正確的是（　　）
A、.金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同
B、鈉著火時可用水撲滅
C、將鈉保存在汽油中
D、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證氧化性C12＞Fe3+＞SO2某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
實驗步驟：
1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接．
2．當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱．
3．打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子．
4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止．
5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子．
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
 
．
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為
 
．
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：
步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子
Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO
 
2-
4
Ⅱ有Fe3+無Fe2+有SO
 
2-
4
Ⅲ有Fe3+無Fe2+有Fe2+
上述實驗結(jié)果一定能夠證明C12＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬鈉與硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出金屬鋅
B、金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大
C、在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣反應(yīng)
D、金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀

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同步練習(xí)冊答案