Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）
• B、中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V₁＞V₂=V₃
• C、0.2 mol?L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、已知難溶物FeS的K_sp=8.1×10^-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，為使溶液里c（Fe²⁺）達(dá)到了1mol?L^-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H⁺）為1.11×10^-3mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,pH的簡單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、相同濃度的這三種鹽溶液，二元的大于一元的銨根離子，而亞鐵離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以銨根離子的濃度大小為：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，則c（NH₄⁺）相等時所需溶質(zhì)的濃度為：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]；
B、相同體積、相同pH，說明H⁺的物質(zhì)的量相同，則消耗的堿相同，醋酸為弱酸，則醋酸消耗的堿最多；
C、根據(jù)氯化氫中氫離子濃度和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度判斷過量，然后根據(jù)過量的氫離子離子計(jì)算出溶液的pH；
D、根據(jù)飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22來分析；

解答： 解：A、相同濃度的這三種鹽溶液，二元的大于一元的銨根離子，而亞鐵離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以銨根離子的濃度大小為：c（NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，則c（NH₄⁺）相等時所需溶質(zhì)的濃度為：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A錯誤；
B、相同pH的①硫酸、②鹽酸，H⁺的濃度相同，則消耗的堿相同，而醋酸為弱酸，pH相同時，其濃度最大，消耗的堿最多，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系為V₁=V₂＜V₃，故B錯誤；
C、0.2mol?L^-1 HCl溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，等體積混合后，氫離子過量，反應(yīng)后溶液中離子濃度為0.05moo/L，不是0.1molo/L，溶液的pH不等于1，故C錯誤；
D、FeS的K_sp=8.1×10^-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，為使溶液里c（Fe²⁺）達(dá)到了1mol?L^-1，c（S^2-）=

8.1×10-17

1

=8.1×10^-17，c（H⁺）=

1.0×10-22 8.1×10-17

=1.11×10^-3mol?L^-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握利用鹽的水解、電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小的方法，注意兩溶液等體積混合后溶液體積變?yōu)樵�先�?倍．