Question

7．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
• B． HA為弱酸
• C． 常溫下，MA溶液的pH＞7
• D． N點水的電離程度小于K點水的電離程度

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時HA的pH=2；
C．HA是強酸，混合溶液呈中性時M（OH）體積為51mL，MOH過量，說明MOH是弱電解質(zhì)，MA是強酸弱堿鹽；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）+c（Aˉ），故A正確；
B．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時HA的pH=2，溶液中c（H⁺）=c（HA），則HA是強電解質(zhì)，為強酸，故B錯誤；
C．HA是強酸，混合溶液呈中性時M（OH）體積為51mL，MOH過量，說明MOH是弱電解質(zhì)，MA是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，pH＜7，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，N點溶質(zhì)為MA和及少量MOH，K點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MA和MOH，N點促進水電離、K抑制水電離，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查圖象分析能力，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，正確判斷酸堿強弱是解本題關鍵，題目難度不大．