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19．下列說法中正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
D．用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大

分析 A．NaClO是強電解質；
B．溴、碘在四氯化碳中的顏色不同；
C．漂白性與穩(wěn)定性無關；
D．乙醇與水混溶，不能用于萃�。�

解答 解：A．NaClO屬于鹽，是強電解質，故A錯誤；
B．溴、碘在四氯化碳中的顏色不同，可鑒別，故B正確；
C．漂白性與氧化性有關，與穩(wěn)定性無關，故C錯誤；
D．萃取劑與水互不相溶，但乙醇與水混溶，不能用于萃取，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的鑒別、物質的性質以及物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol•L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是D（填字母）．
A．均減半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均減小0.4mol
（5）如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數為a%．其它條件不變時，按下列配比作為起始物質，平衡時A的體積分數大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7 mol/（L．min）B．v（B）=0.3mol/（L．min）
C．v（C）=0.9 mol/（L．min）D．v（D）=1.1mol/（L．min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（　　）
A．在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B．HA為弱酸
C．常溫下，MA溶液的pH＞7
D．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．室溫下，在1.0×10-3mol/L的氫氧化鈉溶液中，溶液的pH值為11；該溶液中水電離出的C（OH-）為1.0×10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．加入HCl溶液后，溶液中離子數目會減少的是（　�。�
A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相對位置如圖所示．X元素的最簡單氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W元素是海水溶質中的一種主要的元素，X和Y同周期，Y與Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等．請回答下列問題：
X   
  W 
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W組成物質的電子式是．
（3）Y、Z、W的常見離子的半徑大小順序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填離子符號）
（4）X與Y的第一電離能比較，第一電離能較大的是氮（填元素名稱），其原因是N原子的2p軌道有3個電子，2p軌道半滿．
（5）X的最簡單氫化物甲與Y的單質在有催化劑存在時可以發(fā)生，寫出該反應的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=16mol．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%，平衡時NH3的物質的量=8molmol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數比）p（始）：p（平）=5：4．
（4）達到平衡時，H2和N2的轉化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學設計了如圖裝置（樣品中的雜質不與水反應，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
（2）裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸
（3）組裝好實驗裝置后，首先應檢驗裝置氣密性，再加入實驗藥品，打開K2（填“K1”或“K2”，后同），關閉K1，打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產生氣體．打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，測量裝置C（填“B”“C”或“D”）反應前后的質量變化為bg，通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（4）Mg3N2的純度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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