【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

A、只給出OH-濃度未給出體積，不能求得OH-數(shù)目，故A選項錯誤；

B、硝酸與銅反應(yīng)的方程式為；；100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)，先是發(fā)生第一個反應(yīng)，隨著硝酸濃度的變化，逐漸改為第二個反應(yīng)，故B錯誤；

C、粗銅的精煉中，粗銅中含有雜質(zhì)金，銀等貴重金屬以及鋅，鐵等雜質(zhì)，故當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時，轉(zhuǎn)移的電子量不確定，故C選項錯誤；

D、聚丙烯的分子式為，最簡式為(CH2)n，故14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA，D選項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，40 g、10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液，計算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B.由圖2可知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是( )

A.膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，常用于凈水

B.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小

C.用激光筆照射溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑在之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫的作用是固定小燒杯

B.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C.加入NaOH溶液的正確操作是一次迅速加入

D.若用50mL 0.55mo1·L-1的氫氧化鈉溶液與50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反應(yīng)測得中和熱，NaOH溶液稍過量是沒必要的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。

（氧化處理法）瀝青混凝土可作為反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化劑。

圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（1）在a、b、c、d四點(diǎn)中，未達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

（2）已知c點(diǎn)時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）下列關(guān)于圖甲的說法正確的是__。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)＜K(c)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

（還原處理法）某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳煙)以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙所示。

（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學(xué)式為___。

（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。

（6）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O

②簡述CO32－在陰極區(qū)再生的原理：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯胺為無色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化，有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，硝基苯與氫氣制備苯胺（沸點(diǎn)為184℃）的反應(yīng)原理如下：

+3H2 +2H2O

某同學(xué)設(shè)計的制備實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.僅用上述裝置圖中儀器就可以完成該實驗

B.用硝酸代替鹽酸，反應(yīng)速率更快，實驗效果較好

C.點(diǎn)燃酒精燈前，打開K，先通一段時間的H2

D.三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，先在三頸燒瓶中加入濃硫酸后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化硫，按下圖進(jìn)行演示實驗。

請回答下列問題：

（1）①中的實驗現(xiàn)象是__________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是__________。

（2）②中的實驗現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有___________性。

（3）③中的實驗現(xiàn)象是_______________，證明二氧化硫有____________性。

（4）④中的實驗現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有______性。

（5）⑤中的實驗現(xiàn)象是_____________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。

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