【題目】已知亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化硫，按下圖進行演示實驗。

請回答下列問題：

（1）①中的實驗現(xiàn)象是__________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是__________。

（2）②中的實驗現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有___________性。

（3）③中的實驗現(xiàn)象是_______________，證明二氧化硫有____________性。

（4）④中的實驗現(xiàn)象是__________，證明二氧化硫有______性。

（5）⑤中的實驗現(xiàn)象是_____________，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。

【答案】石蕊溶液變紅 酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸 品紅溶液退色 漂白 溴水褪色 還原 高錳酸鉀溶液褪為無色 還原 澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清 酸性氧化物，與堿反應(yīng)

【解析】

亞硫酸鈉晶體與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫的性質(zhì)主要有酸性氧化物的性質(zhì)；還原性；氧化性，據(jù)此分析。

（1）①中的實驗現(xiàn)象是石蕊溶液變紅，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸；

（2）②中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液退色，證明二氧化硫有漂白性；

（3）③中的實驗現(xiàn)象是溴水褪色，證明二氧化硫有還原性；

（4）④中的實驗現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪為無色，證明二氧化硫有還原性；

（5）⑤中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是酸性氧化物，與堿反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)的步驟如下：

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

⑴已知：①

②

③

則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。

①下列說法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加的量，平衡正向移動

②達到平衡時的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應(yīng)再次達到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為________。

⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)： 。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：

①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大�。�________。

②若初始時通入，為，則點平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一種工藝流程如下：

I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液(過程中無氣體產(chǎn)生)；

II．轉(zhuǎn)化：向藍色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應(yīng)后過濾，得到CuCl粗品；

III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產(chǎn)品。

（資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。

(1)過程I中：

①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有________。

②氧化銅溶解的離子方程式是________。

③充分反應(yīng)后NH4+的濃度約為反應(yīng)前的2倍，原因是________。

(2)過程II中：

①(NH4)2SO3的作用是_________。

②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。

(3)過程III中，用乙醇洗滌的目的是________。

(4)產(chǎn)品純度測定：量取CuCl產(chǎn)品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實驗中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl-反應(yīng))。

①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。

②產(chǎn)品中CuCl(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)含有少量K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實驗方案進行提純。

(1)檢驗加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作為____________________________。

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_____________________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下：

請寫出①②③④⑤溶質(zhì)或沉淀的化學(xué)式：______________________。

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