Question

一個真空恒容密閉容器中盛有2mol PCl₅，加熱到200℃發(fā)生了反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），
反應達到平衡時PCl₅的分解率為a%．若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是1mol PCl₅，反應達到平衡時PCl₅的分解率為b%，a與b的關系是（　　）

• A、a＞b
• B、a＜b
• C、a=b
• D、不能確定

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：開始加入2molPCl₅所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl₅是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據此判斷．

解答： 解：開始加入2molPCl₅所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl₅是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，PCl₅的分解率減小，故a%＞b%，
故選B．

點評：本題考查等效平衡，難度中等，關鍵是設計平衡建立的途徑，可以直接等效為增大壓強．