Question

（2012?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在研究前l(fā)8號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．
（1）圖中a-e五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是

O

（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是

F

．（填元素符號(hào)）
（2）寫(xiě)出a元素的原子核外電子排布式

1s²2s²2p⁴

，該原子最外層有

2

種能量不同的電子．
（3）根據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

AD

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c＞d＞e
（4）下表為部分非金屬．元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長(zhǎng)（pm）	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系

同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大

．

Answer 1

分析：由圖可知，O、C連線的三元素為第ⅠA族，a為O元素，b為F元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Al元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；
（2）a為O元素，核外電子數(shù)為8，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)；
不同能級(jí)中電子的能量不同，同一能級(jí)不同軌道中電子的能量相同；
（3）A．影響原子半徑的因素由核電荷數(shù)與電子層等；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族；
C．鈉與氧元素可以形成過(guò)氧化鈉；
D．鈉與水反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大．

解答：解：由圖可知，O、C連線的三元素為第ⅠA族，a為O元素，b為F元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Al元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)為Na，
同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，故非金屬性最強(qiáng)的為F元素，
故答案為：Na；f；
（2）a為O元素，原子核外電子數(shù)為8，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，該原子最外層有2s、2p兩種能量不同的能級(jí)，
故答案為：1s²2s²2p⁴；2；
（3）A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；
C．鈉與氧元素可以形成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c＞e＞d，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AD；
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大，
故答案為：同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握．