【題目】下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是

A. 家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌有鎂棒

B. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵不易被腐蝕

C. 鋁片不用特殊方法保存

D. 鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

【答案】C

【解析】A. 鎂比鐵活潑，所以家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌有鎂棒是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鎂作負(fù)極；B. 鋁比鐵活潑，所以用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板后鐵不易被腐蝕，同樣是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；C. 鋁在常溫下即可被空氣中的氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，所以鋁片不用特殊方法保存，這與原電池原理沒(méi)有關(guān)系，所以不能用原電池原理解釋；D. 當(dāng)鍍層破損后，鍍鋅的鐵制品上鋅較活潑可以作原電池的負(fù)極，所以仍能保護(hù)鐵；鍍錫的鐵制品上，鐵較活潑，形成原電池后鐵的腐蝕加快了，所以鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用。綜上所述，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。根據(jù)已知條件寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用2.24 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為①H2O2+I－═ H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－　快，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　 　)

A. H2O2分解的化學(xué)方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反應(yīng)②控制

C. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問(wèn)題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)mol

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度

A

Mg 0.1

3 mol/L硫酸10 mL

60 ℃

B

Mg 0.1

6 mol/L硝酸10 mL

80 ℃

C

Fe 0.1

3 mol/L鹽酸10 mL

60 ℃

D

Mg 0.1

3 mol/L 鹽酸10 mL

60 ℃

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L．則

（1）此有機(jī)物的分子式為: _________________；

（2）其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算―→稱量―→溶解―→___________(冷卻后)―→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量___________g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、____________、_____________。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度( mol/L )

滴定完成時(shí)，滴入NaOH溶液的體積( mL )

待測(cè)鹽酸的體積( mL )

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________________。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是

①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供8 mol e－ ②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④電池放電后，溶液的pH不斷升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：________。

(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：________。

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ：________。

(4)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)，速率不同：

______________。

(5)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________。

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