【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是

A. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

B. 氫氧化銅溶于過(guò)量氨水：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2

D. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

【答案】C

【解析】

A.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；
B.氫氧化銅與氨水發(fā)生金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)；
C.鐵生銹生成氧化鐵和氫氣，不是生成四氧化三鐵；
D.碳酸鈣和氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳。

A．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，所以A選項(xiàng)是正確的；
B．氫氧化銅溶于過(guò)量氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅（Ⅱ），反應(yīng)為：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2，所以B選項(xiàng)是正確的；
C．鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O，不會(huì)生成氫氣，正確的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3xH2O，故C錯(cuò)誤；
D．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，所以D選項(xiàng)是正確的；
故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ni為第Ⅷ 族元素，在許多工業(yè)生產(chǎn)中都有涉及。

已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí)，視為完全沉淀

（1）請(qǐng)寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（3）pH的調(diào)控范圍為 __________________，濾渣Ⅱ的成分為_____________________________。

（4）寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是______________________________________，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（寫出計(jì)算式即可）。

（5）操作a的內(nèi)容是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

C. 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知M為紅色金屬單質(zhì)、E為用量最大的的金屬，X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)M和熱空氣以及稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中X溶液的保存方法___________________________________。

(3)鑒別Y溶液的陽(yáng)離子的常見(jiàn)方法_______________________________。

(4)Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式___________________________________。

(5)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色。描述出現(xiàn)藍(lán)色可能的原因_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)中，以下情況不影響測(cè)定結(jié)果的是（ ）

A.鎂條表面的氧化膜未完全擦去B.鎂帶中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)

C.反應(yīng)后沒(méi)有用注射器抽氣D.硫酸過(guò)量，鎂全部反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理不正確的是（ ）

A.用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱

B.將CO中毒者移動(dòng)到通風(fēng)處搶救

C.實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶

D.蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：________

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。

(3)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 該反應(yīng)方程式中，x＝1 B. 2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí) p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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