【題目】已知M為紅色金屬單質(zhì)、E為用量最大的的金屬,X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)M和熱空氣以及稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中X溶液的保存方法___________________________________。
(3)鑒別Y溶液的陽(yáng)離子的常見(jiàn)方法_______________________________。
(4)Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式___________________________________。
(5)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,充分振蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色。描述出現(xiàn)藍(lán)色可能的原因_____________。
【答案】2Cu+O2+4H+ =2Cu2++2H2O 加入鐵粉防氧化,加入硫酸防水解 取少許Y溶液于試管,加入KSCN溶液,變紅色則為Fe3+ 10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 = 2K2FeO4+6KCl+8H2O Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+能氧化I-為I2,淀粉溶液變藍(lán)
【解析】
M為紅色金屬單質(zhì),M為Cu;Cu與H2SO4在熱空氣中反應(yīng)生成CuSO4;E為用量最大的金屬,E為Fe;Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu,X為FeSO4;FeSO4與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,Y為Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3與KOH反應(yīng)生成的Z為Fe(OH)3;根據(jù)上述推斷作答。
M為紅色金屬單質(zhì),M為Cu;Cu與H2SO4在熱空氣中反應(yīng)生成CuSO4;E為用量最大的金屬,E為Fe;Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu,X為FeSO4;FeSO4與H2O2、H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,Y為Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3與KOH反應(yīng)生成的Z為Fe(OH)3。
(1)Cu和熱空氣以及稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O。答案為:2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
(2)X為FeSO4,為了抑制Fe2+水解保存FeSO4溶液需向溶液中加入稀H2SO4,為了防止Fe2+被氧化需加入鐵粉。答案為:加入鐵粉防Fe2+被氧化,加入H2SO4抑制Fe2+水解
(3)Y為Fe2(SO4)3,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,加入KSCN溶液,溶液變紅則含Fe3+。答案為:取少許Y溶液于試管中,加入KSCN溶液,溶液變紅色則Y溶液中含Fe3+。
(4)Z為Fe(OH)3,Cl2將Fe(OH)3氧化為K2FeO4,F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià),Cl2被還原為KCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。答案為:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
(5)X為FeSO4,某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,充分振蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明I-被氧化成I2,可能原因是:Fe2+容易被空氣中O2氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+將I-氧化成I2,I2遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。答案為:Fe2+容易被空氣中O2氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+將I-氧化成I2,I2遇淀粉變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3,如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1°,下列有關(guān) N(NO2)3 的說(shuō)法不正確的是( )
A. 該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵
B. 分子中四個(gè)氮原子不共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2g 該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L (標(biāo)況)
B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2
C. 所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1
D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 加入少量固體FeCl3, c(CH3COO-)增大
B. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)增大
C. 稀釋溶液,溶液的pH增大
D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動(dòng)
B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子,其結(jié)構(gòu)與CO2類似,羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì),下列推測(cè)不正確的是( )
A. COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物B. COS的沸點(diǎn)比CO2高
C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是
A. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
B. 氫氧化銅溶于過(guò)量氨水:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
D. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎂是一種淺黃色粉末,易水解生成氫氧化鎂和氨氣,常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鎂反應(yīng)制取氮化鎂。
已知:Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________;B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是_______。
(2)連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前經(jīng)檢查裝置的氣密性良好。其他實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①裝藥品 ②點(diǎn)燃C處酒精燈 ③點(diǎn)燃E處酒精燈 ④打開(kāi)A中分液漏斗
正確的先后順序?yàn)?/span>_________________(填序號(hào))。
(3)與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是_________________________________。
(4)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(5)D裝置的作用是_______________________________________________。
(6)若24.0g鎂放入E裝置中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得E增加了7.0g,則氮化鎂的產(chǎn)率是_________。
(7)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明E中得到的固體中含有氮化鎂________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求填空:
(1)Mg是第3周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
a._____________________________________________________________________。
b.____________________________________________________________________。
②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的________(填“高”或“低”),理由________________________________。
(2)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是_________。
a.干冰熔化 b.乙酸汽化 c.石英熔融 d.HCONHCH2CH3溶于水 e.碘溶于四氯化碳
(3)C,N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為:_____________。
(4)FeCl3常溫下為固體,熔點(diǎn)282 ℃,沸點(diǎn)315 ℃,在300 ℃以上升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似,是新型的非金屬高溫陶瓷材料,它們的硬度大,熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是________________。
②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是_________。
a.單質(zhì)I2和晶體硅 b.冰和干冰
c.碳化硅和二氧化硅 d.石墨和氧化鎂
③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以單鍵相連,且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連,同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式________。
(6)第ⅢA,ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中,每個(gè)Ga原子與______個(gè)N原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中,GaN屬于____晶體。
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