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某同學按右圖所示的裝置進行試驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析錯誤的是

A．金屬活動性A強于B

B．B電極反應B－2e－＝B2+

C．x電極上有H2產生，發(fā)生還原反應       

D．反應初期x 電極周圍出現白色沉淀，繼續(xù)實驗沉淀將溶解

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：交換膜處 SO42一從右向左移動，說明A電極是負極，B電極是正極，即A的金屬性強于B的金屬性，選項A正確；正極得到電子，發(fā)生還原反應，選項B不正確；x電極和電源的負極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣，C正確；y電極是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣。由于氫離子發(fā)生破壞水的電離平衡，溶液顯堿性，因此有氫氧化鋁白色沉淀產生。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以隨著溶液堿性的增強，氫氧化鋁又溶解，D正確，答案選B。

考點：考查原電池、電解池的有關判斷、氫氧化鋁的性質等

點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此可以進行有關的判斷和計算。而在判斷電解產物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為
 
ml．
（4）滴定．當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
實驗數據（mL）/滴定次數 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學按正確數據處理，可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
（填寫序號）．
A．密度 B．沸點 C．電離常數 D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
 （填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

    甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計測其pH變化。

   （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是     。

                 A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                 B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                 C．兩個試管中產生氣體速率一樣大

   （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）

   （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。

             A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

             C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

   （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

             A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

             B．若，則A、B都是弱酸

             C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等

             D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型：實驗題

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型：實驗題

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

    甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計測其pH變化。

   （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是      。

                 A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

                 B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

                 C．兩個試管中產生氣體速率一樣大

   （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）

   （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入             試劑。

             A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

             C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

   （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

             A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

             B．若，則A、B都是弱酸

             C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等

             D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：

    甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計測其pH變化。

   （1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是      。

       A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

       B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

       C．兩個試管中產生氣體速率一樣大

   （2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度        （填“增大、減小、不變”）

   （3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入             試劑。

       A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol·L-1NaOH溶液

       C．1mol·L-1H2SO4              D．2mol·L-1HA

   （4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有         

       A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

       B．若，則A、B都是弱酸

       C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等

       D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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