Question

（8分）現(xiàn)有如下兩個反應：

A.2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂= CO₂+2H₂O

（1）根據(jù)反應的本質，兩個反應都為        反應（放熱或吸熱），判斷兩個反應能否設計為原電池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好應選擇           作電解質溶液（NaOH或H₂SO₄）。則負極電極反應式：                ，正極電極反應式：                。（若均不能則此問不填）

 

Answer 1

（8分）（電極反應每空2分，其余每空1分） （1）放熱，A不能, B能

(2)NaOH     CH₄-8e^- +10OH^-==CO₃^2-+7H₂O     2O₂+8e^-+4H₂O==8OH^-

解析:原電池是由活性不同的兩電極與電解質溶液形成的閉合回路。原電池反應必然是氧化還原反應，負極失電子，電子通過導線流向正極。