已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH…………①

NH4＋+H2ONH3?H2O +H＋…………②  H＋+OHH2O…………③

由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH……①  NH4＋+OHNH3?H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH結合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。

A.NH4NO3      B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3?H2O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                          。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                   。

（1）B

（2）CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2懸濁液溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確

（3）乙；Mg(OH)2+ 2NH4＋Mg2＋+2NH3?H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質(zhì)NH3?H2O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
B
B
（填寫編號）．
A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由
醋酸銨溶液顯中性
醋酸銨溶液顯中性

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁溶解的離子方程式
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水的電離度與醋酸的電離度（即電離程度大小）在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是

Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                   ①

+H2ONH3·H2O+H+                                                ②

H++OH-H2O                                                                     ③

由于水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學的解釋是

Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-                                                 ①

+OH-NH3·H2O                                                    ②

由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_________（填寫編號）。

A.NH4NO3             B.CH3COONH4             C.Na2CO3           D.NH3·H2O

（2）你說明丙同學做出該選擇的理由：______________________________。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①

NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③

由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。

A.NH4NO3     B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濟寧市梁山二中高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①
NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③
由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②
由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號）。

A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         。
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理      （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）…………①

NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋…………②  H＋+OH―H2O…………③

由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋（aq）+2OH—（aq）……①  NH4＋+OH―NH3·H2O……②

由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。

A.NH4NO3      B.CH3COONH4        C.Na2CO3        D.NH3·H2O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                          。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                                   。

 

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