Question

4．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^-和ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A． 21：5
• B． 11：3
• C． 3：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 化合價(jià)升高的元素鋇氧化，化合價(jià)降低的元素被還原，Cl₂被氧化生成ClO^-與ClO₃^-，Cl₂還原有生成NaCl，ClO ^-與ClO₃^-的離子個(gè)數(shù)比為1：3，假設(shè)ClO ^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算ClO^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比．

解答 解：Cl₂被氧化生成ClO^-與ClO₃^-，Cl₂還原有生成NaCl，ClO ^-與ClO₃^-的離子個(gè)數(shù)比為1：3，假設(shè)ClO ^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cl^-的物質(zhì)的量=$\frac{1mol×1+3mol×5}{1}$=16mol，根據(jù)Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意守恒法的利用．