Question

14．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y₂是空氣的主要成分之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期第VIA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成簡單分子A，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應呈黃色，J為Na元素；Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，則Q應為第三周期的S元素；X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，X為H，Y₂是空氣的主要成分之一，Y為N元素，然后結合元素化合物知識來解答．

解答 解：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應呈黃色，J為Na元素；Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，則Q應為第三周期的S元素；X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，X為H，Y₂是空氣的主要成分之一，Y為N元素，
（1）Q元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
 （2）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，則五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H，故答案為：Na＞S＞N＞O＞H；
（3）元素的非金屬性Z＞Q，則
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，可知O得到電子能力強，能說明，故A不選；
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價中O為負價，O得到電子能力強，能說明，故B不選；
C．Z和Q的單質的狀態(tài)不能比較非金屬性，故C選；
D．Z和Q在周期表中的位置可知，同主族從上到下非金屬性減弱，故D不選；
故答案為：＞；C；
（4）X與Y可形成簡單分子A為氨氣，A的電子式為，實驗室制備氣體A的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素化合物知識、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷、應用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識的應用，題目難度不大．