9．下列有關(guān)用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．為控制水浴溫度為85～90℃，把溫度計(jì)插入反應(yīng)液中
B．為除去阿司匹林中混有的雜質(zhì)，可在粗產(chǎn)品中加足量NaHCO3溶液、攪拌、過(guò)濾、洗滌沉淀，干燥即得精品
C．一定條件下，1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH反應(yīng)
D．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

分析 用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林，發(fā)生，
A．該反應(yīng)不需要控制溫度；
B．阿司匹林、乙酸均與碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．阿司匹林中-COOC-、-COOH及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)；
D．只有水楊酸中含酚-OH，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

解答 解：用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林，發(fā)生，
A．該反應(yīng)不需要控制溫度，則不需要水浴加熱，故A錯(cuò)誤；
B．阿司匹林、乙酸均與碳酸氫鈉反應(yīng)，則加碳酸氫鈉不能除雜，故B錯(cuò)誤；
C．阿司匹林中-COOC-、-COOH及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則一定條件下，1mol阿司匹林最多可與3mol的NaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．只有水楊酸中含酚-OH，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)制備原理、官能團(tuán)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
A．霧B．淀粉溶液C．食鹽水D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于0.5molO2的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．含有0.5個(gè)氧分子B．摩爾質(zhì)量是32g/mol
C．含有3.01×1023個(gè)氧分子D．質(zhì)量是16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．71克Na2SO4中含Na+1mol，NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、、玻璃棒．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成．
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（　　）
A．因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，電離度越小
B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度表達(dá)的，所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)
C．對(duì)于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性一定越強(qiáng)，可以通過(guò)電離平衡常數(shù)的大小判斷弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的一種方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．新型材料納米級(jí)鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)．已知：在不同溫度下，納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4．甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）該裝置中納米級(jí)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+H2．
乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行納米級(jí)鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物：
（2）裝置C的作用是制取水蒸氣．
（3）酒精燈和酒精噴燈都是實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器，在該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈．
（4）不能撤除收集氣體產(chǎn)物裝置B的原因是氫氣遇明火可能發(fā)生爆炸．
（5）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ將反應(yīng)后的黑色粉末X（假定成分分布均勻）取出少量，放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ向?qū)嶒?yàn)Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒(méi)有出現(xiàn)紅色
乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是Fe+2H+═2Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）．
（6）丁同學(xué)稱取5.60 g鐵粉，用圖2所示裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl3 0.08 mol．則丁同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、F的名稱為氧、鈣．
（2）A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式，下同），D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4，寫(xiě)出A和B形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式．
（3）B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是Na，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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