6．以下6種為中學化學中常見的物質：①Cu�、贜aHSO4　③SO3④H2SO4�、軨aCO3�、轈u（OH）2；其中屬于電解質的是②④⑤⑥（填序號）

分析 根據(jù)電解質的定義分析，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

解答 解：①Cu是單質不是電解質和非電解質；　
②NaHSO4是鹽水溶液中或熔融狀態(tài)下導電屬于電解質；
③SO3不能電離屬于非電解質；
④H2SO4水溶液中導電屬于電解質；
⑤CaCO3　屬于鹽熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質；
⑥Cu（OH）2；熔融狀態(tài)下導電屬于電解質；
其中屬于電解質的是②④⑤⑥，
故答案為：②④⑤⑥．

點評 本題考查學生酸堿鹽概念及溶解性、電解質的判斷，注意概念的整理和把握是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在化肥生產、制冷、“貯氫”及燃煤煙氣脫硝脫硫等領域用途非常廣泛．
（1）尿素[OC（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）互為同分異構體；氰酸銨屬于離子 （選填“離子”或“共價”）化合物．
（2）液氨是一種重要的制冷劑，制冷過程中氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂⑨尫?nbsp;（選填“吸收”或“釋放“）能童．液氨也是一種“貯氫”材料，液氨可通過如圖裝置釋放氫氣，該過程中能童轉化方式為電能轉化為化學能．
（3）已知拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能星就是該共價鍵的鍵能，某些共價鍵的鍵能見下表：
共價鍵H-HN-HN=N
鍵能/kJ•mol-1436390.8946
則合成氨反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
（4）氨氣可作為脫硝劑．在恒溫恒容密閉荇器中充入NO和NH3，在一定條件下發(fā)生了反 應：6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）．已知反應開始時NO的物質的量濃度是1.2mol•L-1，2min后，NH3的物質的量濃度從開始的1.0mol•L-1降到 0.8mol•L-1，則
①2min末NO的物質的量濃度為0.9mol/L．
②這2min內N2的平均反應速率為0.125mol/（L•min）．
（5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品． 若用1000kg含NH3質量分數(shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價格表）．
NH3質量分數(shù)17%的氨水無水 NH4HSO3
價格（元/kg）1.01.8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，相同體積的N2和NO具有相同的（　�。�
A．電子數(shù)B．質量C．原子數(shù)D．氮原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3　　        氧化劑Cl2　還原劑2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化劑CuO　還原劑CO
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    氧化劑H2SO4　還原劑Al
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化劑KClO3　還原劑KClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是 C+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2．

試回答下列問題：
（1）該反應中濃硫酸的作用是作氧化劑．
（2）洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有漂白性．
（3）洗氣瓶②中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色．
（4）洗氣瓶③的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（5）洗氣瓶④的作用是檢驗二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．c電極是正極，發(fā)生還原反應
B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應
C．放電時O2-離子向d極移動
D．d極上的電極反應式為：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丙烯酰胺（CH2═CH-CONH2）具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性，可致癌．含淀粉的食物在經(jīng)油炸之后，都會產生丙烯酰胺．已知有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物，A為氣態(tài)烴，分子中含有支鏈，其分子式為C4H8；F為三元環(huán)狀化合物．回答下列問題：

（1）D中含有的官能團名稱為羥基和醛基．
（2）A的結構簡式為，K的結構簡式為．
（3）指明下列反應類型：A→B加成反應，E→G消去反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
C→D．
E→F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）E的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的E的同分異構體R有5種．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能與金屬鈉反應放出H2；③能發(fā)生水解反應．
寫出核磁共振氫譜中有3個吸收峰的R的結構簡式：HCOOC（OH）（CH3）2．
（6）若B中含有兩個氯原子，B的同分異構體有多種，試推斷B的同分異構體的數(shù)目9（包括B，不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致貧血的是（　　）
A．IB．FeC．CaD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數(shù)之和是B、C的最外層電子數(shù)之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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