15．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致貧血的是（　�。�
A．IB．FeC．CaD．Na

分析 鐵是合成血紅蛋白的主要成分，缺鐵易患貧血，以此解答該題．

解答 解：貧血與血紅蛋白有關(guān)，鐵是合成血紅蛋白的主要成分，如鐵攝入量不足，可導(dǎo)致貧血，其它元素與貧血無關(guān)．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系，為高考考查的熱點(diǎn)之一，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1B．v（O2）=3mol•L-1•min-1
C．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu�、贜aHSO4　③SO3④H2SO4�、軨aCO3�、轈u（OH）2；其中屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表述中合理的是（　�。�
A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，且a+b=14，則Va：Vb=1：10
（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1
（3）若所得混合液為中性，且a+b=x，則Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
（4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．合理膳食、保持營養(yǎng)均衡、正確用藥、保持身體健康，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證．
（1）蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．下列食物中，富含油脂的是C
A．鮮雞蛋           B．檸檬汁            C．植物油          D．精面粉
蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終分解為B（填字母）：A．葡萄糖； B．氨基酸； C．脂肪酸
（2）黃金搭檔廣告語說：“維C和Fe搭檔效果會更好！”是因?yàn)榉镁S生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收．說明維生素C在這一反應(yīng)中具有還原（氧化、還原）性；維生素C可用于防治壞血病．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性性維生素．
（3）淀粉溶液中加入少量碘水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液顯藍(lán) 色．
（4）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次      0.50mL    18.60mL
第二次      0.70mL    19.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.364mol•L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不變色．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．第四周期過渡元素常與H2O、NH3、CN-等形成配合物．
（1）Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，形成配位數(shù)為6的配合物，寫出該配合物的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]．
（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為do或d10排布時(shí)，無顏色；為d1一d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配離子中存在的化學(xué)鍵有CD  （填標(biāo)號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價(jià)鍵  D．配位鍵
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如表：
沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S2022.6
H2O2423以任意比互溶
①H2O2分子中O原子采取sp3雜化，寫出H2O2的電子式
②H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量相同，造成沸點(diǎn)差異的主要原因是H2O2分子間形成氫鍵；造成溶解度差異的主要原因是H2O2分子與H2O分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子方程式能表示的一個化學(xué)方程式：
（1）OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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