在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（）

A．

0mL

B．

0.672mL

C．

1.34mL

D．

2.240mL


考點(diǎn)：

離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

專(zhuān)題：

計(jì)算題．

分析：

純堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，當(dāng)n（Na2CO3）：n（HCl）≥1：1時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸鈉，沒(méi)有氣體生成，以此來(lái)解答．

解答：

解：純堿中滴加鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，

n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，

n（HCl）=0.0012L×0.05mol/L=0.000006mol，

則n（Na2CO3）：n（HCl）＞1：1，只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，不生成氣體，氣體體積為0，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法不正確的是（    ）

  A．鈉保存在煤油中                B．氯水可長(zhǎng)期保存在無(wú)色瓶中

C．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存               D．漂白粉不應(yīng)敞開(kāi)在空氣中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是（    ）

   A．CH4 、C2H4      B．CH4 、C3H6        C．C2H4 、C3H4        D．C2H2 、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                                                                   （     ）

A．V（NaOH）= 0時(shí)，c（H+）= 1 × 10－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C．V（NaOH）= 10 mL時(shí)，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL時(shí)，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是         

A．c(HA)＜c(A－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：                    。

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1時(shí)，溶液的pH         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃．最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（）

A．

Na2CO3、Na2O2和O2

B．

Na2CO3、O2和H2O（g）

C．

Na2CO3、CO2、O2和H2O（g）

D．

NaHCO3、Na2CO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是（）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的是（   ）

A. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42－ = BaSO4↓

B. 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓

C. BaCO3與鹽酸反應(yīng)：  CO32－ ＋2H＋ = H2O＋CO2↑

D. 用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是                               （     ）

A．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

  B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+

  C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3： AlO2-＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-

D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－

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