Question

用1L 1.0mol•L^﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2﹣和HCO₃^﹣的濃度之比約是（）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

Answer 1

考點：

離子方程式的有關(guān)計算．
專題：	計算題．
分析：	氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L×1L=1mol，當n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（ CO2）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)原子守恒分析解答．
解答：	解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1.0mol/L×1L=1mol，當n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反應生成碳酸鈉，當n（NaOH）：n（ CO2）≤1時，二者反應生成碳酸氫鈉，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1時，二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，則二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉， 設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y， 根據(jù)碳原子守恒得x+y=0.8① 根據(jù)鈉原子守恒得：2x+y=1②， 根據(jù)①②得x=0.2  y=0.6， 所以CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比=0.2mol：0.6mol=1：3， 故選A．
點評：	本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意從原子守恒的角度分析．