4．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X．Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．Z位于元素周期表的第三周期第IA族
C．Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型是正四面體型
D．X、Y最多可以形成5種化合物

分析 Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），原子半徑最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；
R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，且R原子序數(shù)小于Na，所以R的一種單質(zhì)是原子晶體且為第二周期元素，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物，則Y是O元素，X為N元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．Z是Na元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同；
C．Q、R分別是H、C元素，這兩種元素形成的化合物分子構(gòu)型可能是正四面體結(jié)構(gòu)、可能是直線形結(jié)構(gòu)等；
D．X、Y分別是N、O元素，二者形成多種氮氧化物．

解答 解：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最�。ú话ㄏ∮袣怏w），原子半徑最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；
R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，且R原子序數(shù)小于Na，所以R的一種單質(zhì)是原子晶體且為第二周期元素，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物，則Y是O元素，X為N元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞X，所以X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯(cuò)誤；
B．Z是Na元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，所以Na位于第三周期第IA族，故B正確；
C．Q、R分別是H、C元素，這兩種元素形成的化合物分子構(gòu)型可能是正四面體結(jié)構(gòu)、可能是直線形結(jié)構(gòu)等，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y分別是N、O元素，二者形成多種氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子空間構(gòu)型是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，知道常見(jiàn)的氮氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵投入硫酸鋅溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
B．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．鈉投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型
（1）甲烷與氯氣的反應(yīng)
化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)
（2）乙烯和溴水反應(yīng)
化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸及加熱條件下反應(yīng)
化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使試管受熱均勻．
（2）試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是冷凝回流，減少溴乙烷的損失．
（3）了解生成物中乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量可用的譜圖是質(zhì)譜圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．表示一個(gè)原子在第三個(gè)電子層上有10個(gè)電子可以寫(xiě)成（　�。�
A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）
A．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．上述現(xiàn)象說(shuō)明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2穩(wěn)定
D．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）某燃?xì)獾闹饕煞质荂O和H2，它由煤炭和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱(chēng)水煤氣．寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：C+H2O（g）=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是③⑥⑧，屬于放熱反應(yīng)的是①②④⑤⑦．
 ①酸堿中和反應(yīng) ②物質(zhì)燃燒 ③高錳酸鉀制取氧氣④鋅與稀鹽酸反應(yīng)⑤鐵的生銹⑥Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦炸藥爆炸⑧碳與二氧化碳反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（　　）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
D．滴定過(guò)程中不小心將液體從錐形瓶濺出

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