11．發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2．試計算：
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g/mol；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為8mol．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是1：1，物質(zhì)的量之比是1：1；
若偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目為14NA，偏二甲肼的質(zhì)量為105g．

分析 ①摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算480g偏二甲肼的物質(zhì)的量；
②根據(jù)化學式確定偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比、物質(zhì)的量之比；1molC2H8N2含8molH原子，故當偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目為14NA時，偏二甲肼的物質(zhì)的量為1.75mol，據(jù)此求出其質(zhì)量m=nM．

解答 解：①C2H8N2的相對分子質(zhì)量為60，故其摩爾質(zhì)量為60g/mol，480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為$\frac{480g}{60g/mol}$=8mol，
故答案為：60g/mol；8mol；
②根據(jù)偏二甲肼化學式C2H8N2，可知碳原子與氮原子的個數(shù)之比2：2=1：1、C、N原子物質(zhì)的量之比為1：1；1molC2H8N2含8molH原子，故當偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目為14NA時，偏二甲肼的物質(zhì)的量為1.75mol，質(zhì)量m=nM=1.75mol×60g/mol=105g，
故答案為：1：1；1：1；105．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律和常用化學計量的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意對公式的理解與靈活運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

①請寫出上述實驗中③的化學式：Fe和Cu
②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入稀硫酸與鐵粉
③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為C．
①加入足量氯水   ②加入足量NaOH溶液  ③加入少量KSCN溶液
A、①③B、③②C、③①D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．相同的物質(zhì)的量的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都顯酸性，前者顯此性的主要原因是NH4HSO4是二元強酸的酸式鹽，以電離出的H+為主，銨根離子水解為次，電離使得其溶液顯強酸性，后者顯此性的主要原因是（NH4）2SO4是強酸弱堿鹽，水解顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．小民同學配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟如下：
①用托盤天平稱取5.85gNaCl固體并全部移入燒杯中、②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫、③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中、④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1～2cm  ⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切  ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻  ⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，你認為上述步驟中不合理或不正確的是（　　）
A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，C中含有的官能團-X的名稱為酚羥基和羧基
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（3）C的核磁共振氫譜圖中有4個峰，峰面積之比為：1：2：2：1
（4）反應(yīng)①的化學方程式為
（5）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)          b．含有羰基             c．含有酚羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應(yīng)．
（1）上述反應(yīng)的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號①②③④
裝置
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號）：
g接c，d接a，b接f．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是檢驗SO2氣體；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2氣體；C瓶中的溶液的作用是檢驗SO2氣體是否除干凈．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅．可驗證的產(chǎn)物是H2O．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C．已知：斷裂1mol H2（g）、1molCl2（g）、1molHCl（g）中化學鍵吸收的能量分別是E1、E2、E3，則H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱△H=2×E3-（E1+E2）
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol-1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須將溶液冷卻到室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會偏高；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．通過下列實驗可以得出的結(jié)論，其中不合理的是（　�。�
A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大
B．乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性
C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性
D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性

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