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1．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

①請寫出上述實驗中③的化學式：Fe和Cu
②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入稀硫酸與鐵粉
③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為C．
①加入足量氯水   ②加入足量NaOH溶液  ③加入少量KSCN溶液
A、①③B、③②C、③①D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

分析 Cu和FeCl3發(fā)生反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以廢液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向廢液中加入Fe粉，發(fā)生反應Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后過濾，濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有FeCl2，向濾渣中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后過濾，得到的濾渣是Cu，濾液中含有HCl、FeCl2，將濾液②⑤混合，然后通入Cl2，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化鐵溶液．
①通過以上分析知，③是Fe和Cu；
②亞鐵離子易水解，易被氧化為三價，據此來回答；
③亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
④亞鐵離子可以被氯氣氧化為三價鐵離子．

解答 解：由工藝流程可知，Cu和FeCl3發(fā)生反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，所以廢液中含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+，向廢液中加入Fe粉，發(fā)生反應Cu2++Fe=Fe2++Cu，然后過濾，濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有FeCl2，向濾渣中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2，然后過濾，得到的濾渣是Cu，濾液中含有HCl、FeCl2，將濾液②⑤混合，然后通入Cl2，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化鐵溶液，
①通過以上分析知，③是Fe和Cu，故答案為：Fe和Cu；
②亞鐵離子易水解，易被氧化，加入硫酸可以抑制水解，加入金屬鐵能防止被氧化，所以配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加稀硫酸與鐵粉，故答案為：稀硫酸與鐵粉；
③亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，可以被氯氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，所以先加入硫氰化鉀，不變色，再加氯水，變紅色，可以證明亞鐵離子的存在，故答案為：C；
④氯化亞鐵被氯氣氧化的原理方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

點評 本題考查物質分離和提純，為高頻考點，明確物質性質、物質反應先后順序是解本題關鍵，注意Fe、Cu混合物和含有Fe3+、Cu2+混合溶液反應先后順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放電}^{充電}$VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說法錯誤的（　　）
A．充電時，反應每生成2mol H+時電子轉移的物質的量為2mol
B．放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C．放電時，正極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能與K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是鋅錳電池的內部結構示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應
B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
C．電池內部的NH4+向碳棒移動
D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各對物質中屬于同分異構體的是（　　）
A．CH3CH2CH3與B．CH2=CH2與
C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上可利用乙烯和水在催化劑、加熱和加壓條件下反應制備乙醇，實驗室中可利用乙醇和濃硫酸（濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑）在170℃的溫度下反應制備乙烯
（1）寫出乙烯和水反應生成乙醇的化學方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）寫出乙醇生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）經預測，由乙醇生成乙烯氣體中混有碳氧化物和二氧化硫，然后將該混合氣體進行如圖所示實驗（各種試劑均足量）A中品紅溶液顏色完全退去，B中溴水顏色變淺，C中品紅溶液不變色，D中澄清石灰水變渾濁．①C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡，②B中發(fā)生的化學反應的類型是加成反應、氧化還原反應，③純凈氣體的化學式是CO
（4）在乙醇和濃硫酸反應的容器中，濃硫酸的作用除了催化劑和脫水劑以外，還有吸水性、氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗探究離子之間是否發(fā)生了反應．
許多離子反應的發(fā)生實質是溶液中某些離子濃度發(fā)生了變化（增大或減�。瑥亩鹑芤侯伾淖兓�、溶液導電性的變化等．
實驗設計：給你足夠的儀器和試劑，你能否設計實驗，探究Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液混合時發(fā)生了離子反應？
在燒杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞溶液．然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液．實驗裝置如圖（夾持儀器已去掉）
實驗現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．
請依據實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是滴定中可自由移動的離子濃度變�。�
（2）有白色沉淀生成，說明Ba2+和SO42-發(fā)生了反應．紅色變淺說明H+和OH-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱．
（3）當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為20mL，溶液呈淺紅色，離子反應方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段反應的離子方程式為H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2．試計算：
①偏二甲肼的摩爾質量是60g/mol；480g偏二甲肼的物質的量為8mol．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是1：1，物質的量之比是1：1；
若偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目為14NA，偏二甲肼的質量為105g．

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