Question

類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式推理正確的是

	已　　　　知	推　　　　　理
A	向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體： Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B	用惰性電極電解酸銅溶液： 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+	用銅電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C	稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O	硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時， 2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：A．向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸；
B．二者的電極不同，用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極上Cu失去電子；
C．稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，pH=7時等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸和水；硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，pH=7時以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；
D．Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，銨根離子與堿反應(yīng)生成一水合氨．
解答：A．向次氯酸鈣溶液中通SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸，離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，推理錯誤，故A錯誤；
B．二者的電極不同，用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極上Cu失去電子，離子反應(yīng)為Cu+2H₂OCu（OH）₂↓+H₂↑，推理錯誤，故B錯誤；
C．稀硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，pH=7時等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸和水；硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，pH=7時以2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、水、硫酸鈉，離子反應(yīng)相同，推理正確，故C正確；
D．Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，銨根離子與堿反應(yīng)生成一水合氨，離子反應(yīng)為2NH₄⁺+2Ba²⁺+6OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O+2NH₃．H₂O，推理錯誤，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序及與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點，選項A為忽略氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，題目難度中等．