【題目】常溫下,濃度均為0.1mol/L4種鈉鹽溶液pH如下:

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說(shuō)法不正確的是

A. 四種溶液中,Na2CO3溶液中水的電離程度最大

B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是:電離程度大于水解程度

C. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3

D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度

【答案】D

【解析】根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知,酸根離子水解程度大小順序是:CO32->ClO->HCO3->HSO3-,則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3-,A.相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中,溶液pH越大則水的電離程度越大,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液,選項(xiàng)A正確;B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,說(shuō)明HSO3-電離程度大于水解程度,亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離,NaHSO3=Na++HSO3-,HSO3-H++SO32-選項(xiàng)B正確;C.酸根離子水解程度越大,則酸的酸性越弱,酸根離子水解程度大小順序是:CO32->ClO->HCO3->HSO3-,則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3-,所以常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是HClO溶液,pH最小的是H2SO3,選項(xiàng)C正確;D.次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,使生成的次氯酸和濃度減小,選項(xiàng)D不正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是

A. KClO3═K++Cl+3O2 B. Ba(OH)2 = Ba2+ +OH2-

C. Na2SO4 =2Na+ + SO4-2 D. HNO3 =H+ + NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應(yīng),吸收(ab) kJ熱量

D. 該化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化既有吸熱又有放熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資料顯示:久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學(xué)生甲利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):加熱A中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時(shí),觀察到B中有大量氣泡產(chǎn)生。

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法:_____________________________________________。

學(xué)生乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

稱量坩堝的質(zhì)量,為W1g。

坩堝中加入樣品后再稱,質(zhì)量為W2g。

重復(fù)進(jìn)行加熱、冷卻、稱量,直到恒重,質(zhì)量為W3g。

(3)稱量所用儀器名稱為_____________________;實(shí)驗(yàn)到達(dá)恒重的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

(4)該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________(用W1、W2、W3表示);若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì),則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果__________________。(選填偏大”、“偏小無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na+OH-+H2

B. AlCl3溶液中加過(guò)量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3

C. 向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D. 鋁粉投入到NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2OCaCO3,步驟如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+,試劑①可選用雙氧水、氯氣等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作

D. 制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入CO2,再加入氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/LNaOH溶液480mL。

(1)配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有________、________________、________。

(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。

(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(5)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___________________________;

A.用50mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉的質(zhì)量,用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

(6)在配制過(guò)程中下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇,溶于鹽酸、氯化銨、氨水,易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(CuFeS2、Cu2S ) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:

(1) “硫酸化焙燒時(shí):CuS O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________________;在100℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(2)加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外,另一主要作用是_____________________

(3) “浸取時(shí)為提高銅的浸取率,除需控制液固物質(zhì)的量之比外,還需控制________________ (至少列舉兩點(diǎn))。

(4)得到產(chǎn)品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________

(5)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________

A.焙燒時(shí)得到的尾氣可用堿液加以處理

B.Cu2O露置至于空氣中會(huì)變黑

C.經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品,經(jīng)處理后可作凈水劑

D.“制備時(shí),溶液的pH越小,Cu2O 的產(chǎn)率越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案