Question

【題目】資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學(xué)生甲利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱A中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時(shí)，觀察到B中有大量氣泡產(chǎn)生。

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法：_____________________________________________。

學(xué)生乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量坩堝的質(zhì)量，為W1g。

②坩堝中加入樣品后再稱，質(zhì)量為W2g。

③重復(fù)進(jìn)行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質(zhì)量為W3g。

（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實(shí)驗(yàn)到達(dá)恒重的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

Answer 1

【答案】 Cl2+2OH— =Cl—+ClO—+H2O 用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明是氯氣 電子天平 連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結(jié)果相差≤0.001g 偏大

【解析】分析：根據(jù)題中信息可知，久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2，所以B中發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉、次氯酸鈉和水的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣可以采用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明是氯氣；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑，稱量固體時(shí)可以使用電子天平，實(shí)驗(yàn)到達(dá)恒重的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結(jié)果相差≤0.001g；根據(jù)Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑可知，加熱至恒重后固體質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為O2的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差并結(jié)合反應(yīng)方程式可以得出漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量；若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)，則氧氣的質(zhì)量偏大，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的次氯酸鈣的百分含量偏大。

詳解：(1). 潮濕漂白粉受熱生成O2和少量Cl2，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

(2). 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的常用方法為：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明是氯氣，故答案為：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明是氯氣；

(3). 稱量固體時(shí)所用的儀器是電子天平，實(shí)驗(yàn)達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結(jié)果相差≤0.001g，故答案為：電子天平；連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量的結(jié)果相差≤0.001g；

(4). 干燥漂白粉樣品的質(zhì)量為(W2－W1)g，加熱至恒重后生成O2的質(zhì)量為(W2－W3)g，由方程式Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑可知，Ca(ClO)2的質(zhì)量為g，則該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為 = ，若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)，則氧氣的質(zhì)量偏大，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的次氯酸鈣的百分含量偏大，故答案為：；偏大。