【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）．

①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50molL﹣1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是（填序號(hào)）．
A．50mL0.50molL﹣1NaOH溶液
B．50mL0.55molL﹣1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③若用50mL0.5molL﹣1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù) ． （填“偏大”或“偏小”或“不變”）

【答案】B；BDF；偏小
【解析】解：①為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過(guò)量，所以可以選擇50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，所以答案是：B；②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，所以答案是：BDF；
③醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出偏小，所以答案是：偏�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能在水溶液中大量共存的離子組是（ ）

A. Na＋、H＋、Cl－、CO32-B. Ba2＋、H＋、SO42-、NO3-

C. Na＋、K＋、SO42-、CO32-D. Ca2＋、Cl－、K＋、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題．

（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將轉(zhuǎn)化為 ．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是 ．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于（填“A”或“B”）滴定管中．

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1

滴定次數(shù)

待測(cè)液體體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

①

20.0

0.40

20.41

②

20.0

0.10

20.60

③

20.0

4.00

23.99

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.乙醇與濃H2SO4共熱170℃
B.乙烯使溴水褪色
C.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D.苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問(wèn)題： (部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略)

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A______B________ D________

（2）A 與 SO3(g)的反應(yīng)類似于 A 與 X 的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出 A 與 SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。

（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫(xiě)出檢驗(yàn)Z 中陽(yáng)離子所需試劑___________。

（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到 14.8g 固體。

①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：______________（用必要的文字回答）

②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molH2表示的含義是（ ）

A. 1mol氫B. 1mol氫氣C. 1mol氫分子D. 1mol氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是(　　)

A. 硝酸銀溶液B. 稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.4s內(nèi)，v（B）=0.075mol/（Ls）
B.當(dāng)c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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