16．2mol H3PO4的質(zhì)量是多少？

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，結(jié)合m=nM計算磷酸的質(zhì)量．

解答 解：H3PO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，2mol H3PO4的質(zhì)量是2mol×98g/mol=196g，
答：2mol H3PO4的質(zhì)量是196g．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素中兩兩形成的化合物：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的化學式為NH3；
含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3 （寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-?NH3↑+H2O．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是氧化劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．
（4）X與Y可以形成Y2X4分子，它是一種可燃性的液體，可與空氣形成燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液常選用20%～30%的KOH溶液，該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在
C．人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%
D．NaCl對維持人體的生理功能有著重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)
B．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．實驗室中Al（OH）3可以由可溶性鋁鹽和氨水制備

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．3mol的BaCO3中氧原子的個數(shù)（　�。�
A．5.418×1024B．1.806×1024C．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖中A～J分別代表一種反應(yīng)物或生成物，已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D氣態(tài)物質(zhì)，圖中部分生成物未列出．

請回答：
（1）B的電子式，C是極性（極性、非極性）分子，D分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學方程式：
①2 Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．根據(jù)溶液導電性強弱可區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C．明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將一定量的NaHCO3和Na2CO3的固體混合物充分加熱后，收集到氣體1.12L然后，向剩下的固體中逐滴滴入稀硫酸至沒有氣體放出為止，恰好用去硫酸50.0mL，并收集到CO22.24L（假設(shè)氣體體積均在標準狀況下測定）
（1）原固體混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別是多少克？
（2）如將原稀硫酸10mL稀釋到400mL，稀釋后的pH為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO  
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．
A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

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