6．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素中兩兩形成的化合物：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3；
含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3 （寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-?NH3↑+H2O．
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：．
（4）X與Y可以形成Y2X4分子，它是一種可燃性的液體，可與空氣形成燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液常選用20%～30%的KOH溶液，該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

分析 X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，由于X為主族元素，則X為H元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明最外層電子數(shù)為5，Y處于ⅤA族，X、W同主族，處于ⅠA族，Y的原子序數(shù)小于W、大于氫元素，故Y為N元素、W為Na元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，Z的原子最外層電子數(shù)為11-5=6，原子序數(shù)小于Na元素、大于N元素，故Z為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，由于X為主族元素，則X為H元素；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明最外層電子數(shù)為5，Y處于ⅤA族，X、W同主族，處于ⅠA族，Y的原子序數(shù)小于W、大于氫元素，故Y為N元素、W為Na元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，Z的原子最外層電子數(shù)為11-5=6，原子序數(shù)小于Na元素、大于N元素，故Z為O元素．
（1）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為NH3，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物是雙氧水，雙氧水分子的電子式為，
故答案為：NH3；；
（2）由H、N、O所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為 NH4++OH-?NH3↑+H2O，H與Na形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，其中水中氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，
故答案為：NH4NO3；NH4++OH-?NH3↑+H2O；氧化劑；
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成Na2O化合物的過(guò)程：，
故答案為：；
（4）X與Y可以形成N2H4分子，它是一種可燃性的液體，可與空氣形成燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液常選用20%～30%的KOH溶液，則反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，該燃料電池放電時(shí)，堿性條件下，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)，難度中等，注意掌握常用常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，（2）中根據(jù)水解原理理解NaH與水的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B．銅電極的反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移
D．用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)用燃燒氧化法來(lái)測(cè)定有機(jī)物X 的分子式．己知X 的相對(duì)分子質(zhì)量為62，且燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O．回答下列問(wèn)題：

（l）b儀器的名稱是分液漏斗．B中濃硫酸的作用是干燥氧氣．a(chǎn)中所裝試劑為MnO2，寫(xiě)出其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）取6.2gX進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若D 裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則X的分子式為C2H6O2．如果將CuO網(wǎng)去掉，E增加的質(zhì)量將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．H2SO4→CuSO4B．MnO4-→Mn2+C．Fe→FeCl3D．NaNO3→N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2．
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)ab．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應(yīng)，則D的分子式是C2H4O．反應(yīng)②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如圖2：（已知：）
（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）丙中官能團(tuán)的名稱是酯基、氯原子、氨基．
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個(gè)C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等
C．10g一氧化碳?xì)怏w和10g氧氣的體積相等
D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止

（4）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，則E為H2，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過(guò)氧化鈉，則E為O2，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3，
（4）向10ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖2示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；由曲線A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．2mol H3PO4的質(zhì)量是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案