Question

鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的啟動(dòng)電源．下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是（）

    A． 鉛蓄電池在充電時(shí)，原來(lái)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO₄^2﹣﹣2e^﹣⇌PbSO₄

    B． 鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

    C． 鉛蓄電池在放電時(shí)，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO₂

    D． 鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池

Answer 1

考點(diǎn)：  常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．

分析：  鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2﹣﹣2e^﹣═PbSO₄、正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2﹣+2e^﹣═PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答：  解：A．鉛蓄電池在充電時(shí)，原來(lái)負(fù)極要得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO₄⁺2e^﹣⇌Pb+SO₄^2﹣，故A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2﹣═2PbSO₄+2H₂O，硫酸參加反應(yīng)且反應(yīng)中生成水，所以它的濃度逐漸降低，故B正確；

C．放電時(shí)，Pb是負(fù)極、二氧化鉛是正極，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO₂，故C正確；

D．放電時(shí)，鉛蓄電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查原電池和電解池原理，明確充放電過程是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．