Question

4．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，2.24 L Cl₂溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離總數(shù)是3 N_A
• C． 常溫常壓下，8 g SO₃所含的氧原子的數(shù)目為0.3N_A
• D． 過氧化鈉與H₂O反應，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氯氣與水反應為可逆反應，不能完全進行到底；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子的物質的量為3mol；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出 SO₃的物質的量，然后根據(jù)1mol SO₃含3mol氧原子來計算；
D．過氧化鈉和水反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1mol氧氣轉移電子物質的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，據(jù)此計算生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)．

解答 解：A．標準狀況下，2.24L Cl₂物質的量為0.1mol，氯氣與水反應為可逆反應不能完全進行到底，轉移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯誤；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子的物質的量為3mol，數(shù)目為3 N_A，故B正確；
C．SO₃的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，而1mol SO₃含3mol氧原子，故0.1molSO₃含0.3mol氧原子，個數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D．過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子的數(shù)目為0.2N_A，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，明確物質的性質、物質結構、物質之間的轉化是解題關鍵，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．