Question

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子，且對應(yīng)元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一		-----------------
二
三

（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號），B、D量元素可以組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：，AB、兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H₂O＞NH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出D、F兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子，根據(jù)圖可知，A最高為+5價，最低為-3價，所以A為N元素，B只有-2價，所以B為O，C只有-1價，所以C為F，D有+1價，所以D為Na，依此類推，E為Mg，F(xiàn)為Al，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子，根據(jù)圖可知，A最高為+5價，最低為-3價，所以A為N元素，B只有-2價，所以B為O，C只有-1價，所以C為F，D有+1價，所以D為Na，依此類推，E為Mg，F(xiàn)為Al，
（1）AA為N，位于第二周期第ⅤA族，E為Mg，位于第三周期第ⅡA族，在周期表的位置如圖

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一		-----------------
二					N
三		Mg

，
故答案為：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一		-----------------
二					N
三		Mg

；
（2）根據(jù)元素周期律，同周期從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從個向下，非金屬性逐漸減弱，所以N、O、F、Na、Mg、Al六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，B、D元素可以組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物為過氧化鈉，其電子式為，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以水和氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是H₂O＞NH₃，
故答案為：F；；H₂O＞NH₃；
（3）D、F兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，它們反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用及元素周期表，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大，答題時注意元素周期律的靈活運(yùn)用．