Question

17．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AFe，GFeS．
（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H₂SO₄體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C．
A．C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（3）寫(xiě)出反應(yīng)E+H₂O₂→F的化學(xué)方程式：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³，則消耗D的質(zhì)量為8g．

Answer 1

分析 由A$\stackrel{稀硫酸}{→}$B$\stackrel{稀硫酸、H_{2}O_{2}}{→}$C，可知A為變價(jià)金屬，可推知A為Fe，B為FeSO₄，C為Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F為H₂SO₄，進(jìn)而推出D為S，E為SO₂，G為FeS，故F+D→E為2H₂SO₄（濃）+S═3SO₂↑+2H₂O，據(jù)此解答．

解答 解：由A$\stackrel{稀硫酸}{→}$B$\stackrel{稀硫酸、H_{2}O_{2}}{→}$C，可知A為變價(jià)金屬，可推知A為Fe，B為FeSO₄，C為Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F為H₂SO₄，進(jìn)而推出D為S，E為SO₂，G為FeS，故F+D→E為2H₂SO₄（濃）+S═3SO₂↑+2H₂O．
（1）由上述分析可知，A為Fe，G為FeS，故答案為：Fe；FeS；
（2）濃硫酸與Fe反應(yīng)過(guò)程中，硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，
A．濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，無(wú)酸性體現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸體現(xiàn)弱氧化性，是氫離子的氧化性，無(wú)強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，故C正確；
D．無(wú)化合價(jià)變化，無(wú)強(qiáng)氧化性體現(xiàn)，硫酸體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（3）E+H₂O₂→F的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（4）F+D→E反應(yīng)方程式為：2H₂SO₄（濃）+S═3SO₂↑+2H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³，即轉(zhuǎn)移電子為1mol，則消耗S為$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，則消耗硫的質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g，
故答案為：8g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Fe、S元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)“金屬A與硫酸反應(yīng)生成B，B能氧化生成C”推斷B為變價(jià)金屬性，需要學(xué)生具備一定的推理能力與扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)．