分析 (1)①a.圖象分析可知,PH=8時(shí)碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大,;
b.A點(diǎn)是碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同;
c.圖象分析可知當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí),PH=10;
②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氫鈉溶液,加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
(2)①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時(shí)為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3.是二氧化碳和氫氧根離子、鈣離子分?jǐn)?shù)的反應(yīng)生成碳酸鈣和水;
②25℃時(shí),H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11,H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8,酸性強(qiáng)弱H2SO3 >H2CO3>HSO3->HCO3-,海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,反應(yīng)生成生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子;
(3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性是亞硫酸氫根離子電離大于其水解,通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化生成硫酸根離子;
②與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2,會(huì)導(dǎo)致海水pH增大.
解答 解:(1)①a.圖象分析可知,PH=8時(shí)主要存在的微粒是碳酸氫根離子,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-,故a正確;
b.A點(diǎn)是碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,溶液中H2CO3和HCO3-濃度不相同,故b錯(cuò)誤;
c.圖象分析可知當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)時(shí),PH=10溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),故c錯(cuò)誤;
故答案為:bc;
②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氫鈉溶液,加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(2)①海水中鈣離子在堿溶液中和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O,
故答案為:CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O;
②25℃時(shí),H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11,H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8,酸性強(qiáng)弱H2SO3 >H2CO3>HSO3->HCO3-,海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,反應(yīng)生成生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+HCO3-=CO2+HSO3-,
故答案為:SO2+HCO3-=CO2+HSO3-;
(3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性是亞硫酸氫根離子電離大于其水解,通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化生成硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為:O2+2HSO3-=2SO42-+2H+,
故答案為:O2+2HSO3-=2SO42-+2H+;
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用,鼓入空氣排除了部分CO2,
故答案為:與新鮮海水混合起到稀釋作用,鼓入空氣排除了部分CO2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的利用、主要是離子性質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式書寫,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 只有①②③ | B. | 只有①②④ | C. | 只有①③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1mol | |
C. | 等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NA | |
D. | 物質(zhì)的量是科學(xué)上用來(lái)表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 石油裂化目的是為了提高輕質(zhì)油產(chǎn)量和質(zhì)量 | |
B. | 淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物 | |
C. | 可以通過(guò)分液的方法分離乙酸乙酯和水的混合物 | |
D. | 紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下,蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO) | |
B. | 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
C. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的濃度比為4:5:4:6 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 10 gH218O含有的中子數(shù)為5NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)為0.l NA | |
C. | 1 mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA | |
D. | 常溫下,pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 已知HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ | |
B. | 已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),此反應(yīng)的△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1 | |
C. | 已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1,則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol | |
D. | 已知S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2,則△H1>△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶中原有少量蒸餾水 | |
B. | 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 | |
C. | 定容時(shí)觀察液面俯視 | |
D. | 稱量用的砝碼已生銹 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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