配置物質(zhì)的量濃度的溶液，需要下列儀器：

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，經(jīng)計(jì)算取樣、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是     


  1. A.
    稱(chēng)取8.0g膽礬，在480mL /c中定容
  2. B.
    稱(chēng)取12．5g膽礬，在500mL /e中定容
  3. C.
    稱(chēng)取8．0g硫酸銅，在500mL /c中定容
  4. D.
    稱(chēng)取12.50g膽礬，在500mL /c中定容
C
正確答案：C
容量瓶的規(guī)格:只有500mL，480ml要用500ml的容量瓶，稱(chēng)膽礬12.5g，或稱(chēng)硫酸銅8.0g,A、500ml的容量瓶；B、應(yīng)用500ml的容量瓶，而不是燒杯。C、正確。D、先在燒杯中溶解，再配制。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
12
12
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
12.5
12.5
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）
ABFGH
ABFGH
．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤(pán)天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
BCD
BCD

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
1000Vd
22400+36.5V
1000Vd
22400+36.5V
mol/L．
（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
0.3mol/L
0.3mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成 500mL溶液，求：
①H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度．
②在稀釋后H2SO4溶液中投入足量金屬Zn，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．（填序號(hào)）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
（4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
 
g．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省沈陽(yáng)二中2010－2011學(xué)年高一10月月考化學(xué)試題 題型：058

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)

該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

(2)

取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．

溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．

溶液的濃度

C．

溶液中Cl－的數(shù)目

D．

溶液的密度

(3)

某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是(填寫(xiě)代號(hào))________．

A．燒杯

B．量筒

C．1000 mL容量瓶

D．托盤(pán)天平

E．藥匙

F．500 mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．玻璃棒

③配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________；

A．用30 mL水洗滌燒杯2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30 mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1－2 cm處

④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________．

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

(4)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

[　　]

A．

B．

C．

D．

(5)

現(xiàn)將100 mL　0.5 mol/L的鹽酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子量：36.5

密度：1.2g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是　　　　 。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取　　　 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）________。

A．燒杯　　 B．量筒　　　　　　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤(pán)天平　

E．藥匙　　 F．500 mL容量瓶　　 G．膠頭滴管　　　　 H．玻璃棒

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）　　　　　　 ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線　　　　　　　　 D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　 mol/L。

（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　 。

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