Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

12

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

BD

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

12.5

 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）

ABFGH

．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是

BCD

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000Vd

22400+36.5V

mol/L．
（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是

0.3mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算；
（2）溶液為均一穩(wěn)定分散系，濃度、密度不變；
（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需鹽酸的體積；
②根據(jù)溶液的配制步驟選擇所使用的儀器；
③操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，以此判斷；
④根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）分別計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，求得溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算濃度；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算氯離子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度．

解答：解：（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.2g/L×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，故答案為：12mol/L；
（2）溶液為均一穩(wěn)定分散系，濃度、密度不變，而體積不同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和離子數(shù)目變化，故答案為：BD；
（3）①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，0.3mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.0125L=12.5mL，故答案為：12.5；
 ②操作步驟有計(jì)算、量取、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：ABFGH；
 ③操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒（用到膠頭滴管）準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
故答案為：BCAFED；
 ④A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會(huì)導(dǎo)致量取液體的體積偏小，所配溶液濃度偏小，故A不選；
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，會(huì)溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故B選；
C．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，故C選；
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，故D選．
故答案為：BCD；
（4）n（HCl）=

V

22.4

mol，m（HCl）=

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，
m（溶液）=m（HCl）+m（水）=

36.5V

22.4

g+1000g，
V（溶液）=

36.5V 22.4 g+1000g

dg/mL

=

36.5V+22400

22.4d

×10-3L，
c（HCl）=

V 22.4 mol

36.5V+22400 22.4d ×10-3L

=

1000Vd

22400+36.5V

mol/L，
故答案為：

1000Vd

22400+36.5V

；
（5）n（Cl^-）=0.1L×0.5mol/L+2×0.2L×0.1mol/L=0.09mol．
V=100mL+200ml=300ml=0.3L，
c（Cl^-）=

0.09mol

0.3L

=0.3mol/L，
故答案為：0.3mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)溶液的配制、使用儀器、操作步驟、誤差分析以及溶液濃度的計(jì)算，題目難度中等，做好本題，一是需要有夯實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，二是把握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法．